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    13．用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是（　　）
    A．等于4.48LB．小于2.24LC．大于2.24LD．等于2.24L

    分析 铝箔成分是表面为氧化铝的金属铝，氧化铝、金属铝都和强碱溶液反应，其中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；金属钠放入水中剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，导致生成氢气的体积变大，据此进行解答．

    解答 解：钠与水反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4.6g钠的物质的量为：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，根据化学方程式得生成氢气0.1mol，标况下的体积为2.24L，
    铝箔表面氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气，故生成氢气体积大于2.24L，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮气的结构式为，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，每生成56g N2要消耗标准状况下的氧气的体积为44.8 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
    A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．水在人体中的作用有：水是人体的重要组成部分；水是多种体内物质发生化学反应的催化剂、介质以及反应物；水可调节人体的体温； 
    人们习惯上按不同的溶解性，把维生素分为酯溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性，其溶液显酸性，人体缺少维生素C会患坏血病，所以维生素C又称为抗坏血酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色．写出此烃发生取代反应的化学方程式（任意写一个即可）（或）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R 原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同，Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第15列•请冋答下列问題：
    （1）M基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
    （2）上述5种元素电负性最大的是氧（填名称）X3Z+中Z原子的杂化方式为sp3
    （3）R单质为面心立方最密堆积，则R单质的晶胞图为C，R的配位数是12

    （4）MX3是强还原剂，可与AgN03溶液反应生成M2Z3和一种金厲单质，该反应的离子方程式是2Ag++2AsH3+3H2O=As2O3↓+12H++12Ag↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铅分布广泛，容易提取，易于加工，为人类使用的第一种金属．
    （1）铅在元素周期表的位置为第六周期第IVA族．
    （2）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图1所示．

    ①向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-
    ②科研小组发现一种新型试剂DH（s）去除Pb2+的效果最好，可除去水中的痕量铅和其他杂质离子．若DH（s）在脱铅过程中发生的主要反应为2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为6． 
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    （4）PbO2也可以通过石墨电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液制取．阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，阴极上观察到的现象是石墨上红色物质析出：若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓．这样做的主要缺点是Pb2+的利用率降低．
    （5）Pb02在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示．已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 $\stackrel{样品起始质量-a点固体质量}{\overline{样品起始质量}}$×100%）的残留固体，若a点固体组成可表示为mPbO2•nPbO，则m：n=2：3（近似最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．已知水的摩尔质量M=18×10-3kg/mol，水的密度为1.0×103kg/m3，1mol水中含有6.0×1023个水分子，试估算水分子的质量和直径（结果保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）元素⑦在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物的分子式NH3．
    （2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是HF；表中①-⑫化学性质最稳定的是Ar（均用化学式填空）．
    （3）在水溶液中⑧的单质与⑫的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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