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    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)

    A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1

    B.此溶液中KCl的质量分数为

    C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

    D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3

     

    答案：D
    提示：

    将溶液蒸发后，还是饱和的，因此密度是不变的，D的说法是错的。

     


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    以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A、等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1
    B、Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等
    C、质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%
    D、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为
    74.5×4.0
    1.174×1000
    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3
    B、此溶液中KCl的质量分数为
    74.5×4.0
    1.174×1000
    ×100%
    C、20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
    D、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

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