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    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
    A．氢化物的稳定性：X＜Y
    B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
    C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
    D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
    A
    由题意可知Y元素为氧元素，进而可知X、Z分别为氮、硫元素，由元素周期律可知：
    A．同周期元素，自左至右非金属性增强，氢化物的稳定性增强
    B．硫元素的氧化物对应的水化物之一硫酸为强酸
    C．同周期元素自左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，故三种元素原子半径的大小顺序为：Z ＞Y＞X
    D．硫的非金属性较强，但不能将铁氧化为+3价，只能得到FeS
    故答案为A
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为原子结构模型的演变图，

    ⑴为道尔顿实心球式原子模型
    ⑵为卢瑟福行星运转式原子模型
    ⑶为汤姆生葡萄干面包式模型
    ⑷为近代量子力学原子模型
    ⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是
    A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．还原性：Fe2+>I—>Br—>Cl—
    B．氧化性：Fe3+ > Cu2+ >Zn2+
    C．酸性：H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO
    D．常温下跟钠反应的剧烈程度： 乙酸> 水>乙醇

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)根据要求完成下列问题：
    (1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道，试回答：
    该元素的原子结构示意图______________，价电子排布的轨道表示式          。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。
    (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：__  _ 、___ __、_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：
    (1) A、B、C、D元素分别是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
    (2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：
    稳定性      >      ，水溶液的酸性      >      
    (3)用电子式表示化合物BD的形成过程                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径（10-10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		+6
    		+1
    		—
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+4
    最低价态
    		-2
    		—
    		-2
    		—
    		-4
    		-3
    		-1
    		—
    		-3
    		-4
    试回答下列问题：
    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                       。
    （2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
    成         个σ键，     个π键。
    （3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第       族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
    不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化
    D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-与Wn+离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。

    （1）元素W的名称           ，A的电子式                 ，Wn+离子的结构示意图为                ，F晶体中含有的化学键类型                   。
    （2）写出D、E的化学式：D             、E               。
    （3）F与水反应的化学方程式：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）A是由X、Y、Z三种元素组成，X原子基态时3d能级上有4个未成对电子，Y元素的最外层电子排布式是4s1，内层电子全充满，Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液能与其氢化物发生氧化还原反应。1 molA中X、Y、Z三种元素的质子数总和为87mol，A在①反应中生成B、C、D的物质的量之比为l：4：2，且生成物之间有如下转化关系。

    据此回答下列问题：
    （1）Z元素最外层电子排布式是            ；A的化学式为            。
    （2）③反应的离子反应方程式是                         。
    （3）配制H溶液的方法是                                      。
    （4）将C通入下列溶液中．记录的实验现象对应正确的是            。

    （5）检验G中阳离子的方法是                         。

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