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    【题目】物质燃烧的条件是

    A.与大量空气接触B.与空气接触

    C.与空气的接触面要大D.温度要达到可燃物的着火点

    【答案】BD

    【解析】

    物质燃烧的条件是：1、与空气接触；2、温度要达到可燃物的着火点；故选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据以上数据，磷原子的半径可能是

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径/nm

    0.075

    0.102

    0.074

    0.117

    A.0.080 nmB.0.110 nmC.0.120 nmD.0.070 nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】其他条件不变时,能使反应速率加快的是　(　　)

    A. 对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强

    B. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2

    C. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar

    D. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是

    A. 齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体

    C. 齐墩果酸分子间能形成酯 D. 齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

    B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

    C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

    D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。

    已知：①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；

    ②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。

    （2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。

    （3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

    （4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

    （5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。

    （6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如图所示：

    ①电解时阳极的电解反应式为_____________________。

    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1

    C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

    A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

    A. 在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)

    B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

    C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

    D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

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