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    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

    (1)D原子结构示意图为     _______ ，A在周期表中的位置为        。
    (2)B和C形成的化合物的电子式为           。
    (3)B和D简单离子的半径大小为              。
    (4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是                     (填序号)。
    a.比较两种单质的颜色
    b.比较两种单质与H2化合的难易程度
    c.依据两元素在周期表中的位置
    d.比较对应阴离子的还原性
    e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为           。

    (1)       第二周期第ⅤA族
    (2)    (3)F->Al3+
    (4)a、e     (5)NCl3

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    的衰变方程式为=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
    （1）下列关于的叙述中，错误的是________（填序号）。
    A．质子数是27         B．电子数是27
    C．质量数是27         D．中子数是60
    （2）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为______，核电荷数Z为________。
    （3）元素的化学性质主要取决于________（填序号）。
    A．最外层电子数         B．核内中子数
    C．核内质子数           D．质量数不同
    （4）不同种元素的本质区别是________（填序号）。
    A．质子数不同         B．中子数不同
    C．电子数不同          D．质量数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。
    据此回答下列问题：
    (1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。
    (2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________
    (3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________
    (4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

    元素
    		相关信息
    Ｗ
    		W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    Ｘ
    		X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Ｙ
    		单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4
    Ｚ
    		Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1
     
    （1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是           。
    （2）W的简单离子半径    X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的    （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是       （填化学式）。
    （3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为       。
    （4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
                            （任写一种）。
    （5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

    　　主族
    周期　　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		R
    		F
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		H
    		 
    		I
    		G
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    请回答下列问题：
    (1)写出R单质分子的电子式________。
    (2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。
    (3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。
    (4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
    (5)X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A＿和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为_______________。
    （2）四种元素中第一电离最小的是_________________，电负性最大的是________________。（填元素符号）
    （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；
    ②列式计算该晶体的密度为___________g·cm-3。（列式并计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为      _         ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol质子
    （3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为    ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素
    		有关性质或结构信息
    A
    		雷雨天大气中会有A的一种单质生成
    B
    		B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    C
    		C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    D
    		D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
    E
    		 E与D同周期，且在该周期中原子半径最小Ks5u
    F
    		F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
     
    （1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为       ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为         ，          。
    （2）F的氢化物是由      （极性或非极性）键形成的        （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式           。
    （3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
    ① 溶液a和b分别为       ，       （写化学式）。
    ②溶液a与固体a反应的离子方程式为       。
    ③非金属性D         E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为         ，XW的电子式为   ；
    （2）Z元素在周期表中的位置是    。
    （3）元素U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是       （写化学式）；结合H+能力较强的是      （写化学式）；用一个离子方程式加以说明                                。
    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                   ，由此可知VW和YW2还原性较强的是       （写化学式）。

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