Question

13．正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

• A． 将Cl₂通入氯化亚铁溶液  Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• B． 向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl
• C． 少量Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． 铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO₃=Cu ²⁺+NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化；
C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
D．浓硝酸中的硝酸需要拆开，不能保留分子式．

解答 解：A．将Cl₂通入氯化亚铁溶液，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2 Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．向FeBr₂溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁、溴单质，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B正确；
C．少量Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故C错误；
D．铜与浓硝酸的反应中，硝酸需要拆开，正确的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu ²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．