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    6．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
    B．硅可由二氧化硅还原制得
    C．二氧化硅晶体--水晶可用于制造光学仪器等
    D．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷

    分析 A、自然界中没有游离态的硅；
    B、二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；
    C、石英晶体有较好的折光率；
    D、玻璃、水泥、陶瓷属于硅酸盐材料；

    解答 解：A、硅在自然界中以化合态存在，不存在大量的单质硅，故A错误；
    B、二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此来制备硅，故B正确；
    C、石英晶体有较好的折光率，能用于制造光学仪器，所以水晶可用于制造光学仪器，故C正确；
    D、常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了单质硅的性质，注重教材内容的考查，难度不大，可以根据所学知识来回答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．稀盐酸与氢氧化钠反应B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．煅烧石灰石制生石灰D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
    则下列选项中正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
    B．CH4催化还原1molNOx为N2的过程中，若x=1.5，则转移的电子总数为3×6.02×1021
    C．若0.2 mol CH4还原N02至N2，在上述条件下吸收眵热迸为173.4 kJ
    D．若用4.48 LCH4还原N02至N2，整个过程中转移电子总数为1.6×6.02×1021

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氮肥．
    （1）氯化铵稀溶液中所有微粒浓度排序为c（H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）．
    （2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：NH4++H2O?H++NH3•H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）常温下，在20mLamol•L-1氨水中滴加加20mLbmol•L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a+b}$×10-7（用含a，b的精确代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．NaOH固体B．氧气C．乙醇D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗上方的活塞没有打开（或活塞上的凹槽没与瓶口上的小孔对齐）；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，写出其反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：A；
       A．均褪色　　　　　　B．均不褪色　　　　C．前者品红褪色     D．后者品红褪色　
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B中褪色的品红又恢复成红色，D中无明显现象．　
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品褪色效果并不像想象的那样褪色．请你分析该现象的原因Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式：C2H6OB．丙烷分子的球棍模型示意图：
    C．芳香烃的组成通式：CnH2n-6（n≥6）D．乙炔的最简式：CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．工业上有一种用CO2生产甲醇的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，现将6molCO2和8molH2充入20L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示，a、b、c、d括号内数据表示坐标．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数将变大B．0～1min，v（CO2）=0.1mol/（L•min）
    C．达到平衡时，氢气的转化率为75%D．到达平衡时，甲醇的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是（　　）
    A．青铜器B．瓷器C．石雕D．竹简
        
    A．AB．BC．CD．D

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