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    4．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C
    B．D、E是铝土矿的主要成分
    C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
    D．B、C、D、E的氧化物都是离子化合物

    分析 短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为C元素，结合原子序数可知D为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为C元素，结合原子序数可知D为Al，
    A．金属性Mg＞Be，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：A＜C，故A错误；
    B．D为Al，E为Si，为铝土矿的主要成分，故B正确；
    C．B为C元素，E为Si，对应的氧化物分别为二氧化碳、二氧化硫，物理性质和化学性质不同，故C错误；
    D．C元素，E为Si，对应的氧化物为共价化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，注意把握晶体类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
    步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐．
    步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
    回答下列问题：
    （1）NaClO2中Cl的化合价为+3．
    （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
    （3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
    B．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于分子晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是AC（填字母序号）．
    A．该复合物中只含有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12，列式表示Al单质的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm-3（阿伏加德罗常数数值为6.02×1023，铝的相对原子质量为27）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）
    A．原子序数为34
    B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
    C．Se的非金属性比Br强
    D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙=丙+丁，则满足条件的甲和丙为（　　）
    A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将洁净的金属片 Fe、Zn、A、B  分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶 液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    FeFe→Cu+0.78
    ZnZn→Cu+1.10
    ACu→A-0.15
    BB→Cu+0.3
    根据以上实验记录，完成以下填空：
    （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞B＞A．
    （2）Cu 与 A 组成的原电池Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    （3）A 与 B 组成的原电池，电子流向为B→A．（填 A→B 或 B→A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．向10mL 0.1mol•L-1 （NH4）Al（SO4）2溶液中滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列表述正确的是（　　）
    A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
    B．x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强
    C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
    D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（　　）
    编号实验操作实验现象解释与结论
    A
         		将乙醇与浓硫酸共热至l70℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯
    B
         		淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，产物有还原性
    C
         		向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，
    下层几乎无色    		甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
    D
         		在洁净的试管中加入2%硝酸银溶液1mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止，再滴加几滴乙醛，振荡后，放入热水浴中加热试管壁出现光亮的银镜乙醛发生了氧化反应，乙醛有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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