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    下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

    A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

    C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1


    解析　A项中的反应是吸热反应，生成物金刚石的能量较高，能量高的物质不稳定；B项中等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧均生成二氧化硫气体，前者反应物能量高，放出的热量更多；C项中CH3COOH电离时吸热，故最终放出的热量小于57.3 kJ；D项中氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有两份溶液，一是质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H2SO4的浓度为0.5mol/L，Na2SO4的浓度为2.0mol/L,实验室需要浓度为1.0mol/LH2SO4，浓度为0.4mol/LNa2SO4的混合溶液，为配制所需溶液，回答下列问题：

    （1）质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸浓度c(H2SO4)=         mol/L

    （2）原200mL的混合溶液中n(H2SO4)=         mol   n(Na2SO4)=         mol

    （3）为配制所需溶液,要质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸体积=        mL.

    （4）简述配制过程：①将200mL的混合溶液倒入大烧杯中，

    ②                                                    

    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入            mL的容量瓶中，

    ④                             

    ⑤加水至离刻度线2-3cm处

    ⑥                            

    以下略。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。

    试回答：

    (1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。

    (2)A与水反应的离子方程式为__________________ __________________________。

    (3)写出F→E的化学方程式：____________________ _______________________。

    (4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为______________________。

    (5)写出F的一种用途______________________ __________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

    B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

    C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

    D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如右图。

    （1）柠檬酸的晶体类型为                。

    （2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为           。

    （3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为

                    （填元素符号）。

    （4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为           。

    （5）I2(Fe)     I3(Fe)（填“>”或“<”）。

    （6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为       （填序号）。

    A．离子键       B．极性键       C．非极性键

    D．金属键       E．氢键         F．范德华力

    （7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2太阳能①(m－x)CeO2·xCe＋xO2

    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2900 ℃②mCeO2＋xH2＋xCO

    下列说法不正确的是(　　)

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关硅及其化合物的说法错误的是(　　)

    A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

    C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱

    D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

    (1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是__________。

    (2)请帮他们完成以下实验报告：

    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

    实验记录(画斜线部分不必填写，其他空格均应填充)：

    实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。

    (3)根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______________。

    A．Cl2　B．Na　C．Na＋　D．Cl－　E．SO2　F．NO2

    (4)亚铁盐溶液在空气中易被氧化，实验室中应该加入__________防止亚铁盐被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物

    C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物

    D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质

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