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(14分)某物质用途广泛,可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素,摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成,某化学兴趣小组做了以下实验:
Ⅰ.称取48.20g该物质溶于水,配成100mL溶液,所得溶液显棕黄色。
Ⅱ.取上述溶液50mL于试管中,加入足量的0.1mol/LNaOH溶液,并加热,产生的气体经干燥后通入浓硫酸中,浓硫酸增重0.85g;产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。
Ⅲ.另取上述溶液50mL于试管中,加入足量的BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。
请回答下列问题:
(1)实验Ⅱ中产生气体的电子式    
(2)该物质的化学式为    ,下列有关该物质的用途合理的是    
A.补血剂B.净水剂C.含酚废水的检测试剂D.肥料
(3)该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式       
(4)将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是          ,写出该反应的离子方程式            
(5)为了进一步验证该物质中铁元素的化合价,某同学设计了如下实验方案:取少量固体于试管中,加水充分溶解,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显血红色,即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理       (填“合理”或者“不合理”),理由       
(1)
(2)CD;
(3)NH4Fe(SO4)2·12H2O, 2NH4Fe(SO4)2+3Ba(OH)2==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓+ (NH4)2SO4
(4)溶液由棕黄色变为浅绿色, 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ====2Fe2+ + SO42- + 4H+
(5)不合理,在配制溶液时,蒸馏水应加热煮沸,除去其中溶解的氧气。

试题分析:根据题意知,该物质的摩尔质量为482g/mol,其中含有铁元素。由Ⅰ知,该物质含有Fe3+;由Ⅱ知,向含0.05mol溶质的溶液中加入足量的NaOH溶液,并加热,产生的气体经干燥后通入浓硫酸中,浓硫酸增重0.85g,则产生的氨气为0.05mol;产生的红褐色沉淀氢氧化铁经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体,其物质的量为0.025mol,则1mol该物质中含有1molNH4+和1molFe3+。由Ⅲ知,向含0.05mol溶质的溶液中加入足量的BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀硫酸钡 23.30g,物质的量为0.1mol,则1mol该物质中含有2molSO42—;则结合该物质的摩尔质量判断,该物质的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。(1)实验Ⅱ中产生的气体为氨气,电子式为。(2)该物质的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O,其中含有NH4+和Fe3+,可用作含酚废水的检测试剂和肥料,选CD;(3)该物质的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O,向该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铁元素完全沉淀时,生成硫酸钡、氢氧化铁和硫酸铵,化学反应方程式2NH4Fe(SO4)2+3Ba(OH)2==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓+ (NH4)2SO4。(4)将SO2气体通入该物质的溶液中,SO2与Fe3+发生氧化还原反应,Fe3+被还原为Fe2+,观察到的实验现象是溶液由棕黄色变为浅绿色,反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O ====2Fe2+ + SO42- + 4H+。(5)为了进一步验证该物质中铁元素的化合价,某同学设计了如下实验方案:取少量固体于试管中,加水充分溶解,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显血红色,即可证明该物质中一定存在Fe3+。该实验操作不合理,理由在配制溶液时,蒸馏水应加热煮沸,除去其中溶解的氧气。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体.某学生设计了提纯方案如图:

如若该方案可行,请回答下列问题:
(1)操作②能否改用硝酸钡溶液?______(填“能”或“不能”),理由是______
______.
(2)操作②发生反应的离子方程式为______.
(3)进行操作②后,判断SO42-已除尽的方法是:______.
(4)操作③的目的是______;操作④的名称是______.
(5)操作⑤的目的是______;要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体,可采用的方法是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数,进行如下实验(已知该样品中含有少量Na2CO3杂质)
a.在250mL的容量瓶中定容,配制成250mL烧碱溶液。
b.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中,加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂;
c.在天平上准确称取烧碱样品10.5g,在烧杯中用蒸馏水溶解;
d.将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中,调节液面,记下开始时的读数然后开始滴定。
e.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好变为无色为止,记下读数。试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)_____→_____→_____→_____→_______.
(2)酸式(碱式)滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________,中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有    、_______。
(3)重复上述滴定操作,记录数据如下:
实验编号
标准溶液(H2SO4)(aq)
浓度(mol/L)
滴定完成时耗酸
体积V(mL)
待测溶液(NaOH)(aq)
体积V(mL)
1
1.000
11.00
25.00
2
1.000
12.04
25.00
3
1.000
12.18
25.00
①根据以上数据,可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
②上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成结果偏低的有__________________。
A.a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。
B.c步操作中,称量药品时,砝码放在左盘,NaOH放在右盘。
C.滴定终点读数时俯视读数。
D.酸式滴定管使用前,未用标准H2SO4溶液润洗。
E.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。
③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂,你认为是否可行?________(填“可行”或“不可行”)。如果改用甲基橙为指示剂,则测定结果如何?________(填“偏高” “偏低”或“正确”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质中只用水就能鉴别的是(  )
A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验装置或操作能达到实验目的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2
(1)已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出,写出并配平该化学反应方程式:                                                     
(2)在酸浸的过程中还会发生以下反应:
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4=3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
c. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ),电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             
②操作②中加入适量X的作用是:                         
③操作③中所加碳酸盐的化学式是:                 
(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中,AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为:
                                。若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为:               mol、               mol。
②从消耗酸碱的用量角度考虑,方案    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是
A.一定有ClB.一定有SO42C.一定没有Al3D.一定没有CO32

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一种重要化学试剂,实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐,流程如下:

请回答下列问题:
(1)加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________(用离子方程式表示)。
(2)A物质可以为________(填编号)。
a.CuCl2        b.CuO      c.Cu(NO3)2     d.CuSO4
(3)B物质的成分为_________________
(4) 加少量硫酸调节pH为 1~2的目的是_____________________________
操作Ⅱ的名称_______________________________________________
(5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘干的原因是_________________________________________。
(6)鉴定所得晶体中含有Fe2、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。
a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象
b.取少量样品于试管,加水溶解,加入酸性KMnO4溶液,观察现象
c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化
d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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