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    【题目】双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO。关于该物质的说法正确的是（ ）

    A. 该物质属于两性氢氧化物

    B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

    C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

    D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

    【答案】D

    【解析】A、该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氧化物，选项A错误；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，选项B错误；C、NaAl(OH)CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，选项C错误；D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，选项D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】溶液中的反应X+3Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

    A.反应0～5.0min实验③的反应速率最快B.条件②的反应最先达到平衡

    C.②与①比较，②可能压强更大D.该反应的正反应是吸热反应

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    【题目】一定温度下，向氨水中通入，得到含有、等物质的溶液，溶液中部分微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.随着的通入，溶液中不断增大

    B.已知常温下，的溶液，则常温下

    C.溶液中存在关系：

    D.时，溶液中

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    【题目】CH3CH2OH和 互为同分异构体，将两种物质分别放在下列检测仪上进行检测，显示出的信号完全相同的是

    A.李比希元素分析仪B.红外光谱仪C.核磁共振仪D.质谱仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示

    B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行

    C.酸碱中和反应的实质是和结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是

    D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗称草酸结构简式为，可简写为，它是一种重要的化工原料．常温下的、、溶液的pH如表所示．

    pH

    填空：

    写出的电离方程式______．

    溶液显酸性的原因是______；向的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______．

    a.

    与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失。写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______．

    某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL溶液和4mL酸性溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究______，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因______．

    已知草酸受热分解的化学方程式为：，写出在密闭容器中高温分解的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的、、、。试分析并回答下列问题：

    （1）该废液中可能大量存在的阴离子是________（填序号）。

    A B C D

    （2）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的实验方案。若按照该方案获得金属银108g，在保证不污染环境且循环利用的情况下，可得出理论上应提供标准状况下的________L。

    （3）为了实现（2）中氯气的循环利用，有人设想以氢气和氯气为原料利用原电池原理直接制盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是________（填序号）。

    A 两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

    B 通入氢气的电极为原电池的正极

    C 电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

    D 通入氯气的电极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是（ ）

    A.a气体是氯气，b气体是氢气

    B.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体

    C.ClO2发生器中的还原反应为：2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+6H2O

    D.氯化钠电解槽内每生成2mola气体，转移2mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，现在25 ℃时向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A.A点到B点，溶液的导电性逐渐减小

    B.整个过程中，C点处水的电离程度最大

    C.pH ＝7时对应的点应在C点和D点之间，此时溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    D.D点处：c(NH4+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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