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    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___________、___________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。

    A.50 mL烧杯          B.50 mL量筒          C.100 mL量筒          D.25 mL滴定管

    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是________________________。

    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_________________________________________。

    (4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是__________________________。

    (5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是____________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是____________________________________(写出一种原因即可)。

    (1)250 mL容量瓶  胶头滴管  D 

    (2)2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-  使Fe3+充分沉淀 

    (3)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净(合理的答案均可) 

    (4)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g 

    (5)铁元素的质量分数是×100%  固体加热时未充分反应变为Fe2O3

    解析：阅读题目及分析流程图可知，本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数。故问题(1)操作Ⅰ还需要250 mL容量瓶、胶头滴管，操作Ⅱ需滴定管。问题(2)中加溴水就是让+2价铁变为+3价，加氨水就是使+3价铁充分沉淀。沉淀洗涤就是把Br-或洗掉，故可解答问题。(3)两次称量的误差相差不能超过0.1 g才行，故继续加热并称量。根据铁元素的质量分数1120(W2-W1)/160a可知应从W2角度分析。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    （填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是
    D
    D
     （从以下选项中选择，填编号）．
    A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
    （2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

    （3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
    再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
    再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
    ．
    （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．
    （5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
     （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?定海区模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
    D
    D
    ．（填编号）
    A．50mL烧杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ，加入氨水要过量的原因是
    使Fe3+充分沉淀
    使Fe3+充分沉淀
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
    ．
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
    再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
    再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
    ．
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    112(W2-W1)
    160a
    ×100%
    112(W2-W1)
    160a
    ×100%
    （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
    固体加热时未充分反应变为Fe2O3
    固体加热时未充分反应变为Fe2O3
    ．（写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
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    请根据以上流程，回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是
     
    （填编号）．
    A.50mL烧杯
    B.20mL量筒
    C.50mL量筒
    D.25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
     
    ．
    （4）若蒸发皿的质量是W1g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
     
    （写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源：湖北省黄冈市2009—2010学年度高三年级期末考试理科综合能力测试化学试题 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
    　　   

    A．50mL烧杯B．50mL量筒
    　　    		C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
    （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
    （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
    （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三第二次质量检测化学试卷 题型：填空题

    （15分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

       （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。

    A．50mL烧杯　         B．50mL量筒   

    C．25mL碱式滴定管　   D．25mL酸式滴定管

       （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）

       （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

       （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。

       （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

       （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

     

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