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甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足下图所示转化关系的是

NH3

O2

NO2

H2

Fe

H2O

Fe3O4

Al

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

过量CO2

Na2O2

CO2

O2

Na

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

A

【解析】

试题分析:①氨气与氧气反应得不到NO2,而是生成NO和水,错误;②铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,四氧化三铁发生铝热反应生成铁,正确;③氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,偏铝酸钠与CO2反应生成氢氧化铝沉淀,得不到氧化铝,错误;④过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气,氧气与钠反应转化为过氧化钠,正确,答案选A。

考点:考查元素及其化合物转化的有关判断

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学---选修3:物质结构与性质(15分)】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。

(1)水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

(2)从海底取得的“多金属结核”样本,样本中含铁、锰等多种金属。

①基态铬原子的电子排布式为 。

②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

①写出基态Cu2+的核外电子排布式 。

②胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。

a.离子键

b.极性键

c.金属键

d.配位键

e.氢键

f.非极性键

③在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,指出1molCN-中键的数目为 。胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如上图所示,则氧的配位数是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法,其流程示意图如下:

(1)若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。

(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是 。

(3)常温下,取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c( S2-)= mol·L-1。

(已知:常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20)

(4)①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳,应控制的条件是:x= ,pH控制在 范围。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L-1的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含0.002 mol·L-1 NaClO)按1:2的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有 。

(5)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下:

(1)操作a的名称是 。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是 。

(2)装置B中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是 。

(3)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。(选填字母)

A.NaOH溶液、酚酞试液 B.氨水、酚酞试液

C.碘水、淀粉溶液 D.KMnO4溶液、稀H2SO4液

(4)SO2可转化为硫酸盐。现有一种硫酸盐的化学式为Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。现称取该复盐2.410g,加入过量的NaOH溶液并加热,生成的气体用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收,多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液25.00mL。再将等质量的复盐溶于水配成溶液,加足量BaCl2溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,最后得白色沉淀2.330g。试列出计算过程确定该复盐的化学式。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液

B.为除去BaCO3中少量的BaSO4,可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3

C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液

D.某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN,溶液显红色,则溶液中一定含Fe2+

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

B.在加入甲基橙显红色的溶液中:Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-

C.在含有苯酚的溶液中:K+、NH4+、Br-、Fe3+

D.在0.01mol·L-1HCl溶液中:K+、Na+、I-、SO42-

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g,向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应,若将15.2 g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为:

A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A.简单阳离子的氧化性:Y>X

B.气态氢化物的稳定性:Z>M

C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y

D.等浓度X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2 O(g) △H<0,达到平衡时,下列说法正确的是

A.加入催化剂,平衡常数不变

B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小

C.增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小

D.降低温度,平衡向逆反应方向移动

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