Question

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子数为8N_A
②常温常压下，6.4gCu与40mL 10mol•L^-1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目为0.2N_A
③2L 0.5mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺离子的个数为N_A
④100mL 10.0mol•L^-1浓盐酸与足量MnO₂共热反应，生成Cl₂分子的数目为0.25N_A．
⑤12g 金刚石含有的共价键数为4N_A
⑥将CO₂通过Na₂O₂，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为aN_A/28
⑦含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，其浓度为2mol•L^-1
⑧1mol FeBr₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A．

• A． ①⑥⑦
• B． ③④⑧
• C． ①②⑦
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出17g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量，然后根据甲基（-¹⁴CH₃）中含8个中子来分析；
②浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸；
③Fe³⁺离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
④MnO₂只与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
⑤求出12g 金刚石的物质的量，然后根据金刚石中含2条共价键来分析；
⑥过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；
⑦含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，反应生成氢氧化钠；
⑧1mol FeBr₂与足量氯气反应时，Fe²⁺和Br-分别被氧化为Fe³⁺和Br₂．

解答 解：①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N_A，故①正确；
②浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO₂，还有部分生成NO，故②错误；
③Fe³⁺离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于N_A个，故③错误；
④MnO₂只与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸变稀后反应即停止，盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.25N_A个，故④错误；
⑤12g 金刚石的物质的量为1mol，而金刚石中含2条共价键，故1mol金刚石中含2N_A条共价键，故⑤错误；
⑥将CO₂ 通过Na₂O₂ 中：2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂↑，每当增重28g，转移1mol电子，故当增重ag时，转移$\frac{a}{28}$mol电子，即$\frac{a{N}_{A}}{28}$个，故⑥正确；
⑦含N_A个阴离子的Na₂O₂的物质的量为1mol，溶于水形成1L溶液后反应生成2mol氢氧化钠，故所得溶液的浓度为2mol/L，故⑦正确；
⑧1mol FeBr₂与足量氯气反应时，Fe²⁺和Br-分别被氧化为Fe³⁺和Br₂，故1molFeBr₂与足量氯气反应时失去3mol即3NA个电子，故⑧错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．