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    10．金属有机骨架材料（MOFs）为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料．如图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法，不正确的是（　　）
    A．该有机物能发生加成反应
    B．7.8g该有机物含0.2 mol N
    C．该有机物的一氯代物只有2种
    D．分子中的所有原子可能处于同一平面

    分析 有机物含有C=C、C=N键，可发生加成、氧化反应，结构对称，分子中含有2种H原子，具有平面形结构，以此解答该题．

    解答 解：A．含有苯环结构，可发生加成反应，故A正确；
    B．有机物分子式为C10H8N2，相对分子质量为156，7.8g该有机物的物质的量为0.05mol，含0.1 molN，故B错误；
    C．结构对称，分子中含有2种H原子，一氯代物只有2种，故C正确；
    D．含有碳碳双键和C=N键，具有平面形结构，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大，易错点为C，注意结构特点的判断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （2）K的电子排布式是 。

    （3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中含有σ键的数目是 。

    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、M的原子半径依次减小
    B．Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
    C．X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
    D．X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础．
    （1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    平衡时NH3的浓度（mol•L-1）clc2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收bkJ吸收c kj
    体系压强（pa）p1p2p3
    反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是BD（填字母编号）．
    A.2c1＞c3    B．a+b=92.4      C.2p2＜p3      D．a1+a3＜1
    （3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：

    ①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
    ③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
    （4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
    ①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
    ②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料．
    （1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵＞硫酸铵（选填＞、=或＜，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵＞硫酸铵；
    （2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有；
    （3）长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结．
    最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）?Q，（Q＞0）．
    （4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率减小（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率减小．
    （5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正（N2）：v逆（O2）=2：3．
    （6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为0.00125mol•L-1min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．W、X、Y、Z均为前三周期元素，W原子种只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等；Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素；Z元素的单质是空气的主要成分之一，且Z元素的单质与Y元素的单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．W元素无同位素
    B．X单质分子中含共价键
    C．简单离子半径：Y＜Z
    D．W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

    A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－

    B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

    C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-[源

    D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

    ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    （3）图（a）表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________。

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