Question

【题目】现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：

（1）若A黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分。

① 组成A的元素在周期表中的位置是______。

② 写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式______。

③ 上述反应中转移1mol 电子时，消耗A的体积为 _______（标准状况）

（2）若A是可以使品红褪色的气体，D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

① 下列关于A的说法不正确的是______（填字母）。

a．只有还原性没有氧化性 b．能使澄清石灰水变浑浊

c．是造成大气污染物之一 d．使品红褪色与氯气漂白原理相同

② C 的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程式______。

Answer 1

【答案】 第三周期第VIIA族 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 22.4L a d 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

【解析】（1）若A黄绿色气体单质，A是氯气，C是漂白粉中的有效成分，C是次氯酸钙，结合转化关系图解答。

（2）若A是可以使品红褪色的气体，A是二氧化硫，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物，D是氢氧化钠，结合转化关系图解答。

现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）。

（1）若A黄绿色气体单质，A是氯气，C是漂白粉中的有效成分，C是次氯酸钙，根据转化关系图可知B是次氯酸，D是氢氧化钙，E是水。则

① 组成A的元素是氯元素，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族。

② 工业上用氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

③ 上述反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到－1价，所以转移1mol电子时，消耗A的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22.4L。

（2）若A是可以使品红褪色的气体，A是二氧化硫，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物，D是氢氧化钠，根据转化关系图可知E是水，B是亚硫酸，C是亚硫酸钠，则

①a．SO2中S的化合价是+4价，处于中间价态，既有还原性也有氧化性，a错误；b．SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，能使澄清石灰水变浑浊，b正确；c．SO2能形成酸雨，是造成大气污染物之一，c正确；d．SO2使品红褪色与氯气漂白原理不相同，前者是非氧化还原反应，后者是氧化还原反应，d错误。答案选ad；

②亚硫酸钠溶液在空气中放置易被氧气氧化变质，反应的化学方程式为2Na2SO3+O2＝2Na2SO4。