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    为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )

    选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂分离方法

    ANH3(H2O)浓硫酸洗气

    BH2O(Br2) CCl4分液

    CKCl固体(I2)KOH溶液加热

    DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤

     

     

    B

    【解析】浓硫酸能吸收氨气，A错误；C选项中反应后的溶液互溶，加热无法分离，应该把固体混合物直接加热，使碘升华；D选项，MgCl2溶液中加NaOH，一方面会引入Na+，另一方面，Mg2+也能形成沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-2物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的方法正确的是( )

    物质(杂质)除杂方法

    ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

    BCO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

    C氢氧化铁胶体

    (FeCl3)将混合物直接过滤

    DSiO2 (CaCO3)加入盐酸后过滤

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

    (1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。

    (2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。

    ①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2

    ②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

    ③

    (3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

    A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。

    (4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氯气的说法中正确的是( )

    A.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

    B.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性

    C.氯气能使品红溶液褪色，且受热后溶液的红色不能恢复

    D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：实验题

    某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：

    (一)阅读材料，获取信息

    (1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

    (2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。

    (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。

    (二)确定要研究的问题

    该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

    (三)设计方案，实施探究

    用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

    (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。

    (5)基于假设②，结论是______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )

    A.硝酸钾　　硫酸钠　　氯化钙　　氯化钡

    B.硫酸　　硫酸铝　　氯化钠　　氢氧化钠

    C.盐酸　　硫酸钠　　碳酸钠　　氢氧化钠

    D.硫酸钠　　硫酸镁　　碳酸钠　　氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①

    Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol②

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )

    A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

    C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )

    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

    C．N、O、F原子半径依次增大

    D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

     

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