【题目】下列诗句中能体现吸热反应的是（ ）
A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.暖暖远人村，依依墟里烟D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
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【题目】配平
（1）C+H2SO4 (浓）
CO2↑+SO2↑+H2O：__________。
（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。
（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。
（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《物质结构与性质》
（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。
A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3
（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。
A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl
（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。
（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：
①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；
②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；
③NaCl晶体中Na+的配位数为___________；
④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________。
（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。
①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)
②d的基态原子的电子排布式为___________； a2d的VSKPK模型为___________。
③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性
分子外，还因为____________________________。
④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _______nm（用含d、NA的代数式表示）。
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【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法错误的是
A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B. ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应
C. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是____。
（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是____、____。
（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是____、 ____。
（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____ ，由2个原子组成的具有10个电子的分子有____，阴离子有____。
（5）写出氟离子的结构示意图____ 。
（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____。
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