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    下列现象与电化学腐蚀无关的是
    A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．银质奖牌久置表面变暗
    D
    D．银质奖牌久置表面变暗，银和硫化物接触可生成硫化银，使银器变暗，涉及到化学反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池和电解池的叙述，正确的是（   ）
    A．电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应
    B．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
    C．原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成
    D．电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
    已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

    请回答：
    (1)Z2Y的化学式是________________________。（1分）
    (2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_______________________________________（2分）
    (3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
    C(Ⅰ)的电极名称是________(填写“正极”或“负极”)；（1分）
    C(Ⅱ)的电极反应式是________________________________。（2分）
    (4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是____________________________________。（2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
    A．铜B．钠C．锌D．石墨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
    A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2e-=H2↑
    C．Fe-2e-=Fe2+v D．Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）2011年6月，云南曲靖陆良化工实业有限公司5000多吨工业废料铬渣非法倾倒导致当地严重污染。＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
    （已知：常温下Ksp Fe(OH)3=2.6×10－39，Ksp Cr(OH)3=6.0×10－31）

    （1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O72-的物质的量为           mol。
    （2）已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.6×10－13 mol·L－1，则溶液中Cr3+浓度为    mol·L－1。
    （3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质            、    　   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请根据右图装置，回答相关问题：

    （1）C池属于什么装置______。
    （2）写出电极上发生的反应：②_____________，③___________。
    （3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
    （4）当电路上有0.2 mol电子流过时，① 极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

    (1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填
    “阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电
    极反应式为____________。
    (2)该溶液电解反应的化学方程式为                 。
    (3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为 ___________________________________。
    (4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如下图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是＿＿＿极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为                            。

    (5)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是         （填序号）
    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
    C．燃料电池放电时的正极反应：
    H2－2e－＋2OH－＝2H2O
    D．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

    请回答以下问题：
    （1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
    （2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
    （3）写出②的化学方程式____________________________________________________。
    （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
    ①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为                        。
    ②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：

    请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

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