Question

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）

A．SiO₂ CsCl  CBr₄ CF₄

B．NaCl CsCl  H₂S   NH₃

C．金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅

D．Cs  K  Na  Li

Answer 1

分析：A．比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型，晶体的熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高；
B．熔点就是对于化学键强弱的判断．对于离子化合物来说，决定于离子的半径．半径越小键能越大，所以要破坏键能让其熔化也就越困难；
C．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高；
D．同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低．

解答：解：A．SiO₂为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr₄CF₄分别为分子晶体．CBr₄的分子量＞CF₄的分子量，熔点由高到低排列为：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，故A正确；
B．NaCl、CsCl为离子晶体，钠离子半径小于铯离子半径，故熔点NaCl大于CsCl，H₂S、NH₃为分子晶体，NH₃，分子间能形成氢键，熔点升高，故熔点H₂S小于NH₃，故B错误；
C．C与Si同为IVA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，硅晶体，碳化硅也是原子晶体．从碳到硅原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱．可推断二氧化硅，碳化硅应在Si与C之间．三种原子晶体，空间结构相似，熔点决定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石，二氧化硅，碳化硅，晶体硅，故C错误；
D．同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属阳离子和自由电子的作用力逐渐减弱，金属的熔点逐渐降低，故D错误．
故选A．

点评：本题考查各种晶体的熔点的比较，难度适中，熟悉晶体的类型及比较晶体熔点的一般规律、晶体中的化学键即可解答．