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海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分

下列判断正确的是
A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D.步骤④的操作是过滤
A

试题分析:A、①分离固体和液体用过滤,③将碘水中的碘单质分离出来,选择合适的萃取剂进行萃取即可,故A正确;B、碘遇淀粉变蓝色,碘离子和淀粉不反应,所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子,故B错误;C、乙酸和水能互溶,所以乙酸都不能作碘水中碘的萃取剂,因此步骤③中加入的有机溶剂是应该是四氯化碳或苯,C不正确;D、从含有碘的有机溶液中分离出单质碘的操作应该是蒸馏,D不正确,答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关叙述正确的是:
A.某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,则该气体为溴蒸气
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.检测某溶液中是否含有SO42时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D.用氢氧化铜粉末检验尿糖

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s),该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH    0。(填大于、小于或等于)
(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式                     
(3)按下图装置进行如下实验:

步骤1:检查装置气密性。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是             
②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有       
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                         
④反应后期随着CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的相应措施是            
(4)有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发氯化钠溶液时,将溶液全部蒸干后,再停止加热
D.过滤时,玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸能产生无色气体,一定有CO32—
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

从回收的含铜电缆废料中提取铜时,假若设计如下两种方案,回答有关问题。
方案甲:

方案乙:

(1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方案      ,理由是    方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
(2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _      ______
(3)为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测:
①先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a—1.26)g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是              
(4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl :
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3=2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有关反应的离子方程式为:Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl,Ce4+ + Fe 2+=Fe 3+ + Ce3+
计算上述样品中CuCl的质量分数为           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是(  )
A.除去NaCl溶液中的少量I2: 用无水乙醇,萃取分液
B.除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,洗气
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3:加热灼烧

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤,可用铁盐溶液来做洗涤剂,因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应:Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列铁盐中洗涤效果最好的是
A.FeCl3 B.Fe2(SO4)3C.Fe2(CO3)3D.FeCl2

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