练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列关于氢化物的叙述中正确的是（　　）
    A、稳定性：H2S＞HF
    B、在卤化物中HF最稳定
    C、一个D2O分子所含的中子数为8
    D、HCl是离子化合物
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：一般来说，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物大都是共价化合物，结合原子的构成解答该题．
    解答： 解：A．非金属性F＞S，HF稳定性较强，故A错误；
    B．卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则卤化物中HF最稳定，故B正确；
    C．一个D2O分子所含的中子数为2×1+8=10，故C错误；
    D．HCl为共价化合物，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X） 之间的关系符合如图所示的是（　　）
    甲溶液乙物质
    ANaOH和Ca（OH）2CO2气体
    BH2SO4和MgSO4NaOH溶液
    CHCl和CaCl2Na2CO3溶液
    DFe2（SO4）3和CuSO4Fe粉
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将铁棒和石墨棒插入1Lmol?L食盐水中，下列说法错误的是（　　）
    A、若电键K与N连接，铁为负极
    B、若电键K与N连接，正极反应式是O2+2H2+4e-═4OH-
    C、若电键K与M连接，将石墨棒成铜棒，可实现铁棒上镀铜
    D、若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）气体是，生成了1molNaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的密度的变化规律是（　　）
    A、逐渐增大B、逐渐减小
    C、不变D、没有规律

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A、镁的原子失电子能力比钠弱
    B、氟的氢化物很稳定
    C、硫的氢化物比氧的氢化物更不稳定
    D、氢氧化钠是弱碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属元素钠的电子层数是（　　）
    A、一层B、二层C、三层D、四层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）
    A、工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 
     熔融 
    .
    电解
     Mg+Cl2↑
    B、自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-
    C、用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
    D、用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（　　）
    A、3.5gB、3g
    C、2gD、4.5g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    ab
    cd
    efghi
    j
    （1）j是钴元素，试写出该元素的原子电子排布式
     
    ．
    （2）c、d原子半径大小c
     
    d，第一电离能大小关系是c
     
    d，电负性大小关系是c
     
    d．（以上填“＞”或“＜”）
    （3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
     
     （填序号，见图）．
    （4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
    下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
    锂XY
    失去第一个电子519502580
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    表中X、Y可能分别为以上元素中的
     
    、
     
    （填写元素符号）．
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案