Question

14．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（　　）

• A． 在相同条件下的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• B． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• C． 氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• D． 碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象不相同

Answer 1

分析 A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
D．盐酸滴加碳酸钠中，首先生成HCO₃^-，所以没有气泡，盐酸过量时，H⁺进一步与HCO₃^-反应生成CO₂；碳酸钠滴到盐酸中直接反应生成氯化钠和二氧化碳．

解答 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C正确；
D．盐酸滴加碳酸钠中，首先生成HCO₃^-，所以没有气泡，盐酸过量时，H⁺进一步与HCO₃^-反应生成CO₂；碳酸钠滴到盐酸中直接反应生成氯化钠和二氧化碳，所以二者现象不同，故D正确．
故选A．

点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质、元素周期律，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应、同主族元素性质的递变规律等，注意碳酸钠与酸反应时滴加顺序不同现象不同，题目难度不大．