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12.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(  )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-

分析 A.Na2S是强碱弱酸盐,硫离子两步水解都生成OH-,但其第一步水解程度远远大于第二步水解程度;
B.CO32-水解生成HCO3-,所以溶液中还存在HCO3-,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
C.氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-,且HClO电离程度较小;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断.

解答 解:A.Na2S是强碱弱酸盐,硫离子两步水解都生成OH-,但其第一步水解程度远远大于第二步水解程度,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),故A错误;
B.CO32-水解生成HCO3-,所以溶液中还存在HCO3-,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故B错误;
C.氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-,HClO电离程度大于水的电离程度,但HClO电离程度较小,HCl、HClO都电离生成氢离子,离子浓度大小顺序是c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),故C错误;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=2c(Na+),故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,把握溶液中溶质及其性质是解本题关键,注意C中存在的两个电离平衡,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体.NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H

(1)上述反应分两步完成,其中第一步反应①如下,写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示):
①2NO(g)?N2O2(g)△H1<0        ②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=△H-△H1
(2)在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2,测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示,前5秒内的O2的平均生成速率为0.001mol•L-1•s-1,该条件下反应:2NO+O2?2NO2的化学平衡常数数值为100,平衡后某时刻,升高反应体系的温度,建立新平衡状态后,测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态,则:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0(填“<”或“>”);
(3)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的两步反应中,反应①的反应速率数值较大,是一个快反应,会快速建立平衡状态,而反应②是一个慢反应,则决定反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反应速率的是反应②(填”①或“②”).对(2)中反应体系升高温度的过程中,发现2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反应速率变慢,结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②,温度升高后反应①平衡向右移动,造成N2O2浓度减小,温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响,N2O2浓度减小导致反应②速率变慢(反应未使用催化剂).
(4)若(2)中反应体系,反应开始时使用催化剂,请在(2)的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线.
(5)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去,如图2所示,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法中正确的是(  )
A.碱性氧化物均为金属氧化物
B.一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物
C.酸根离子中不可能含有金属元素
D.还原产物只有还原性,氧化产物只有氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.
(一)如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑;
离子交换膜的作用为能得到纯度更高的氢氧化钠溶液、避免Cl2与H2反应(合理即给分).
(2)氯气与氢氧化钠可制取漂白液,室温下,0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”);
浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-).
已知:HClO       Ka1=2.95×10-8
H2SO3      Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
H2CO3      Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11
(二)氢气是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热能,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示:

(3)反应I的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
(4)反应Ⅱ:2H2SO4(l)═2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol-1
它由两步反应组成:
i.H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ•mol-1
ii.SO3(g)分解.
①书写SO3(g)分解的热化学方程式2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ•mol-1
②L(Ll,L2),X可分别代表压强或温度,下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系.
X代表的物理量是压强;判断Ll,L2的大小关系L2>L1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精.为了在实验室制取乳酸乙酯,某研究性学习小组同学首先查阅资料,获得下列信息:
①部分物质的沸点:
物质乙醇乳酸乳酸乙酯
沸点/℃10078.412280.10154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;
③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发.该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯,其主要实验步骤如下:
第一步:在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石…;装上油水分离器和冷凝管,缓慢加热回流至反应完全.
第二步:将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中,搅拌并分出有机相后,再用水洗.
第三步:将无水CaCl2加入到水洗后的产品中,过滤、蒸馏.
(1)第一步操作中,还缺少的试剂是浓硫酸;加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物,分离反应生成的水,促进酯化反应正向进行;实验过程中,酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加.
(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是测定水洗液的pH至7.
(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有5个峰.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.MnO2是重要无机材料,某小组设计了将粗MnO2(含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质)样品转化为纯MnO2实验,流程如下:

(已知:氧化性强弱顺序:ClO3->MnO2>Fe3+
(1)铝与二氧化锰在高温下发生置换反应,该反应的化学方程式为2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3
(2)请配平第②步反应的离子方程式:
5Mn2++2ClO3-+4H2O=5 MnO2↓+1Cl2↑+8H+
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿;
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外,还一定含有NaCl(写化学式).
(4)若粗MnO2样品质量为23.0g,标准状况下,第①步反应收集448mLCO2气体,则原样品中MnCO3的质量百分含量为10.0%(MnCO3相对分子质量为115).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙,可采用的方法是(  )
A.用水溶解后过滤分离B.用稀盐酸溶解过滤分离
C.用稀硫酸溶解过滤分离D.用酒精灯加热

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1.X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
YM层上有2对成对电子
ZZ和Y同周期,Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63,中子数为34
JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是146C.
(2)元素Y位于元素周期表第三周期第VI族.
(3)元素Z的原子最外层共有17种不同运动状态的电子.
(4)W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1.W的基态原子核外价电子排布图是
(5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是cdf.
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
(6)Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4(用化学式表示).比较下列物质的酸性强弱:HZO<HZO3<HZO4
(7)J的气态氢化物中心原子的杂化方式是sp3,与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为CO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).关于此反应的叙述正确的是(  )
A.该反应的氧化剂是H2C2O4B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.从反应中看出草酸性质很不稳定D.配平该反应后,H+的计量数是6

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