A. | Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) | |
B. | Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) | |
C. | 氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) | |
D. | 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
分析 A.Na2S是强碱弱酸盐,硫离子两步水解都生成OH-,但其第一步水解程度远远大于第二步水解程度;
B.CO32-水解生成HCO3-,所以溶液中还存在HCO3-,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
C.氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-,且HClO电离程度较小;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断.
解答 解:A.Na2S是强碱弱酸盐,硫离子两步水解都生成OH-,但其第一步水解程度远远大于第二步水解程度,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),故A错误;
B.CO32-水解生成HCO3-,所以溶液中还存在HCO3-,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故B错误;
C.氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-,HClO电离程度大于水的电离程度,但HClO电离程度较小,HCl、HClO都电离生成氢离子,离子浓度大小顺序是c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),故C错误;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=2c(Na+),故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,把握溶液中溶质及其性质是解本题关键,注意C中存在的两个电离平衡,为易错点.
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A. | 碱性氧化物均为金属氧化物 | |
B. | 一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物 | |
C. | 酸根离子中不可能含有金属元素 | |
D. | 还原产物只有还原性,氧化产物只有氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
沸点/℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用水溶解后过滤分离 | B. | 用稀盐酸溶解过滤分离 | ||
C. | 用稀硫酸溶解过滤分离 | D. | 用酒精灯加热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | M层上有2对成对电子 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
J | J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的氧化剂是H2C2O4 | B. | 1molMnO4-在反应中失去5mol电子 | ||
C. | 从反应中看出草酸性质很不稳定 | D. | 配平该反应后,H+的计量数是6 |
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