Question

17．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1个甲烷（CH₄）分子中有4个C-H键
• B． 同温、同压下，相同体积的氟气和氢气所含的原子数相等
• C． 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
• D． 在含2molH₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4N_A（Zn+2H₂SO₄（浓）→ZnSO₄+SO₂↑+H₂O）

Answer 1

分析 A．甲烷分子中含有4个碳氢键；
B．同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，氢气和氟气都是双原子分子；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合气体的物质的量，结合二者都是双原子分子计算含有的原子数；
D．Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，锌与稀硫酸的反应为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，结合反应方程式计算．

解答 解：A．甲烷为正四面体结构，1个甲烷（CH₄）分子中有4个C-H键，故A正确；
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氢气具有相同的物质的量，二者都是双原子分子，则二者所含的原子数相等，故B正确；
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有原子的数目为N_A，故C正确；
D．含2molH₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，反应Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O中2mol硫酸完全反应转移2mol电子，反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中消耗2mol硫酸转移4mol电子，所以最终反应转移电子的物质的量小于4mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．