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    已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是

    A. Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种

    B. X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者

    C. X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X

    D. X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3

    练习册系列答案
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    某有机物的结构简式为，取Na、NaOH、H2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、H2三种物质的物质的量之比为

    A. 3：2：5 B. 3：3：4 C. 3：2：4 D. 1：1：1

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    A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

    B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C. 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色

    D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2Mg+CO22MgO+C的反应类型属于

    A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应

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    煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题：

    （1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________；

    （2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g)  ΔH1 =+7kJ/mol

    ②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g)  ΔH2

    已知反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C=O(CO2)

    C=O(COS)

    C=S

    H-S

    H-O

    键能（kJ/mol）

    803

    742

    577

    339

    465

    则ΔH2 =____________kJ/mol。

    （3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

    ①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、3a molH2、

    n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________；

    ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离

    c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

    （2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(mol?L-1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①平衡常数K=________________。

    ②若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ① 该电池工作时，b口通入的物质为____________。

    ② 该电池正极的电极反应式为 ___________________。

    ③ 工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。

    （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_______________ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度。

    （3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A. NaHCO3的水【解析】
    HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

    C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

    D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

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