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    4．双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能．为研究其合成方法，设计如下路线；

    （1）反应①的类型为取代反应，反应⑤的类型为加成反应．
    （2）物质A中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
    （3）反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为．
    （4）设计反应③的目的是保护酚羟基．
    （5）M由制得，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式或．
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应；④分子的核磁共振氢谱有4个峰．
    （6）以为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂作用）．合成流程图示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    分析 （1）对比A、B结构可知，A中苯环上述H原子别-Br取代生成B，属于取代反应；
    对比E、F的结构可知，E中酚羟基与碳碳双键发生加成反应生成F；
    （2）由A的结构简式可知，A中含有的官能团为醛基、羟基；
    （3）反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则X为苯酚；
    （4）酚羟基易被氧化；
    （5）满足下列条件的的一种同分异构体：①能发生银镜反应，含有醛基；②能发生水解反应，含有酯基；③能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；④分子的核磁共振氢谱有4个峰；
    （6）再碱性条件下水解得到，催化氧化得到，与苯甲醛在进行条件下反应生在，最后与HCl发生加成反应得到．

    解答 解：（1）对比A、B结构可知，A中苯环上述H原子别-Br取代生成B，属于取代反应；对比E、F的结构可知，E中酚羟基与碳碳双键发生加成反应生成F，
    故答案为：取代反应；加成反应；
    （2）由A的结构简式可知，A中含有的官能团为醛基、羟基，
    故答案为：醛基、羟基；
    （3）反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则X为，
    故答案为：；
    （4）酚羟基易被氧化，设计反应③的目的是：保护酚羟基，
    故答案为：保护酚羟基；
    （5）满足下列条件的的一种同分异构体：①能发生银镜反应，含有醛基；②能发生水解反应，含有酯基；③能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；④分子的核磁共振氢谱有4个峰，符合条件的一种同分异构体为：或，
    故答案为：或；
    （6）在碱性条件下水解得到，催化氧化得到，与苯甲醛在进行条件下反应生成，最后与HCl发生加成反应得到，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型、官能团的结构、限制条件同分异构体书写等，较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，是高考常考题型，难度中等．

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    A．②＞①B．③＞④C．①＞④D．②=③

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    12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
    C．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
    D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：NH4+、SCN-、Na+、SO42-

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    19．利用如图电解装置从海水中提取CO2，可减少温室气体含量，下列说法错误的是（　　）
    A．a室的电极接电源的负极
    B．该装置将电能转化为化学能
    C．c室排出的碱液中含有NaOH
    D．a室的电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    9．宋代《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子
    C．反应的还原剂是H2SD．每生成1mo1X转移2mo1电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知常温下，HClO的Ka=3.0×10-8，现有3mol•L-1 NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是（　　）
    A．该消毒液的pH约为13：ClO-+H2O?HClO+OH-
    B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱
    （2）通入空气的作用是提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择图2中的B（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液
    B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸
    C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热
    D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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