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    18．分子式为C4H10O的有机物，能与钠反应放出H2的有（　　）种．
    A．4B．6C．7D．8

    分析 分子式为C4H10O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为丁醇，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，可由醛还原而成的醇与羟基相连的碳上有2个氢原子．

    解答 解：分子式为C4H10O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为丁醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有4种．
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．金属钠失火时立即用水灭火，然后用稀硫酸中和
    B．为了防止挥发，氢氧化钠溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．配置一定物质的量浓度溶液时，不慎将少量水加过刻度线，应重新配置

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    检查装置的气密性
    C．
    读出液体的体积    		D．
    液体的取用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔．以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：

    （1）A的名称是甲苯．
    （2）B→C的反应类型是取代反应； D中官能团的名称是羰基．
    （3）E→F的化学方程式是．
    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（  ）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）．写出W所有可能的结构简式．
    （5）下列说法正确的是ad
    a．B的酸性比苯酚强
    b．D不能发生还原反应
    c．E含有3种不同化学环境的氢
    d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列现象描述错误的是（　　）
    A．氯气与紫色石蕊溶液--先变红后褪色
    B．过量的Cl2与KI淀粉溶液--变蓝
    C．SO2与紫色石蕊溶液--变红
    D．硫化氢与湿润的醋酸铅试纸--变黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）   K3
    则K1、K2、K3之间的关系是K3=K1×K2
    （2）25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计）9：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

    （1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热（至沸腾）．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    完全沉淀的pH3.28.88.9
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应
    ②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH
    范围为3.2～5.9；
    ③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0moL•L-1的氢氧化钠，调节pH范围为8.9～11；
    ⑤过滤、洗涤、干燥
    ⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如表：则下列关系中正确的是（　　）
    实验
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系的变化平衡时NH3的体积分数
    N2H2NH3
    ①130放出热量：23.15 kJW1
    ②0.92.70.2放出热量：Q kJW2
    A．W1＞W2，Q＜23.15B．W1=W2，Q=23.15C．W1＜W2，Q＞23.15D．W1=W2，Q＜23.15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．则下列说法不正确的是（　　）
    A．x=4
    B．平衡时气体压强是原来压强的1.1倍
    C．A的平衡浓度是1.4 mol•L-1
    D．B的转化率是40%

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