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    18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol CO2中含有原子数NA
    B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA
    C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA
    D．1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA

    分析 A、二氧化碳中含3个原子；
    B、求出硫酸钠的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；
    C、标况下，水为液态；
    D、铁与盐酸反应变为+2价．

    解答 解：A、二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3mol原子即3NA个，故A错误；
    B、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，即2NA个，故B错误；
    C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和分子个数，故C错误；
    D、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应后失去2mol电子即2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下各组均含有三种溶液，这三种溶液所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是（　　）
    A．AlCl3、Ba（OH）2、HClB．BaCl2、Na2SO4、HCl
    C．MgCl2、NaOH、HNO3D．NaAlO2、NaOH、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在373K时，把11.5g N2O4气体通入体积为500mL的真空容器中发生反应：N2O4?2NO2，并立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则
    （1）开始2s内以N2O4的浓度变化表示的反应速率为多少？
    （2）达到平衡时体系内混合气体的总的物质的量是多少？压强是开始时的多少倍？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
    D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．沸点：H2O＞HF＞NH3B．水溶性：HCl＞SO2＞NH3
    C．碱性：LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．主族序数按A、B、C的顺序依次减小
    B．非金属性 A＞B＞C
    C．气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强
    D．原子半径 A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将标准状况下的NH3700L溶于1L的水中，所得溶液的密度为0.90g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为18.37mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023；
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    B．60 g乙酸分子中含σ键总数为6NA
    C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
    D．常温下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为0.5NA

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