【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验.
Ⅰ.分子式的测定
（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得.生成5.4g水和8.8g二氧化碳，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的化学式是________________.
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为 ___________ .该物质的分子式为_____________ .
（3）根据有机化合物的成键特点，预测A的可能结构简式并写出结构简式__________.
Ⅱ.结构式的确定
（4）核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目，经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A中官能团名称 ____________.
【答案】C2H6O 46 C2H6O CH3CH2OH，H3C-O-CH3 羟基
【解析】
Ⅰ.(1)根据原子守恒计算。
(2)根据质谱仪所示质谱图，其相对分子质量为46；分子式为C2H6O。
(3)根据有机化合物的成键特点，分子中不含不饱和键。
Ⅱ.(4)根据核磁共振氢谱，分子中共含有3类氢原子，则有机物A的结构简式为CH3CH2OH。
Ⅰ.(1)5.4g水，物质的量为0.3mol，8.8g二氧化碳，物质的量为0.2mol，消耗氧气6.72L（标准状况下），物质的量为0.3mol，根据原子守恒，有机物A含有0.2mol的C，0.6mol的H和0.1mol的O，则C、H、O的最简整数比为2：6：1，分子式为C2H6O。
(2)根据质谱仪所示质谱图，其相对分子质量为46；分子式为C2H6O。
(3)根据有机化合物的成键特点，分子中不含不饱和键，可能的结构简式为CH3CH2OH、H3C-O-CH3。
Ⅱ.(4)根据核磁共振氢谱，分子中共含有3类氢原子，则有机物A的结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基。
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【题目】某温度下,等体积、PH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线
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【题目】工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2
TiCl4(g)+2CO。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.TiCl4既是氧化产物又是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L
D.当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA
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【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在_____________(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是________(选填编号)。
a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)加热MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O
b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
c．2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
d．4HCl(浓)＋MnO2加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是____________。装置C中NaOH的作用是_______________。
（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I2＋6OH－→5I－＋IO3-＋3H2O；
5I－＋IO3-＋6H＋→3I2＋3H2O；
萃取剂X应选择________(选填编号)。
a．100 mL苯 b．10 mL乙醇 c．10 mL CCl4 d．10 mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是________。操作Ⅰ的名称是________。
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是_________(填写化学式)；②要测定的物理量是________。
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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s)；△H >0
下列叙述正确的是
A. 减少少量W，逆反应速率减小
B. 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
C. 降低温度，平衡正向移动
D. 平衡后加入Z，上述反应的△H减小
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【题目】高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=
恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变为负值
B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K2
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D. 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大
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【题目】写出或完成下列热化学方程式。
(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式__________。
(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
化学键 | C－H | C－F | H－F | F－F |
键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。
(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______。
(4)在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为__________；
②氢气燃烧热的热化学方程式为________；
(5)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。
则ΔH2＝_______kJ·mol－1；
(6)白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为_____。
(7)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=－2 983.2 kJ·mol－1
②P(红磷，s)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。
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【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 升高该体系的温度，化学平衡常数不变 D. 增加C，逆向速率增大
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