Question

在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（　　）

• A、按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
• B、图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
• C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl^-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
• D、图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，生成的Al（OH）₃进一步脱水形成白斑

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、用酒精灯加热具支试管时，具支试管内气体受热压强增大；
B、铁做负极；
C、该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，电子从负极流向正极；
D、负极电极反应式为Al-3e^-=Al ³⁺，正极反应式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，总反应方程式为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃．

解答： 解：A、具支试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，故A错误；
B、铁做负极，故B错误；
C、负极电极反应式为Al-3e^-=Al ³⁺，正极反应式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，总反应方程式为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，故C错误；
D、负极电极反应式为Al-3e^-=Al ³⁺，正极反应式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，总反应方程式为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，生成的Al（OH）₃进一步脱水形成白斑，故D正确；
故选D．

点评：本题考查计算腐蚀和原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．