【题目】请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
(1)A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式________________。
(2)B中所加试剂是饱和NaHCO3溶液，它的作用是________________。
(3)写出C中发生反应的化学方程式__________________。
(4)F中得到的气体是__________，验证该气体的方法是_________________。
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 除去CO2中的HCl杂质气体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ O2 将带火星的小木条伸入瓶中，若木条复燃则证明是O2
【解析】
在装置A中用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳气体，稀盐酸具有挥发性，制取得到的CO2气体中含有杂质HCl和水蒸气，通过B装置中碳酸氢钠溶液除去HCl，在装置C中过氧化钠和CO2、H2O反应生成O2，未反应的CO2气体通过D装置中的溶液如NaOH等碱性物质除去，最后用排水方法收集O2，根据氧气具有助燃的性质检验。
(1)A装置是二氧化碳的实验室制法：用稀盐酸与大理石反应，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
(2)由于制取CO2气体使用的稀盐酸具有挥发性，使得反应生成的CO2中混有HCl和水蒸气，仪器B中加入饱和的NaHCO3溶液的目的除去二氧化碳中的HCl气体；
(3)过氧化钠和CO2反应生成Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；过氧化钠和水蒸气反应生成NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)通过装置C后的气体中含有未反应的CO2，装置D作用是除去未反应的CO2气体，根据CO2是酸性氧化物，使用NaOH溶液或Ca(OH)2溶液吸收未反应的CO2气体，得到的O2可以用排水的方法收集，因此装置F中收集得到的气体是O2，验证O2的方法是将带火星的小木条伸入瓶中，若木条复燃则证明是O2。
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：
（1）写出元素符号：X_______， Y _________ ； Z的离子结构示意图为__________。
（2）由Y、Z组成，且质量比为7:20的化合物化学式为____________ 。
（3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2 : 1，则A的摩尔质量为_____，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式_____________________
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【题目】（1）SO2和SO3是硫的两种氧化物，等温等压下，等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________，氧原子个数比为________,等温等压下气体体积比_____________。
（2）100mL的某气体的质量为0.143g,该气体的相对分子质量：______________,
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约是___________L(用含NA的式子表示)。
（4）配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为__________mL。
（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶质的物质的量________，Na+的物质的量浓度______________。
（6）标准状况下，5.6LNH3中氢原子的数目为_________________。
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【题目】现用固体KOH配制0．1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒,量筒,胶头滴管,____________。
（2）需要用托盘天平称量_______gKOH固体。
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度_____0．1mol/L（填> , = , <）容量瓶不干燥，有一定的水分,则所配得溶液的浓度_____0．1mol/L（填> , = , <）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度______0．1mol/L （填> , = , <）。
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
（3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。
碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
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【题目】某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al2O3、FeS2和SiO2)，由此矿石制备Fe3O4和Al2O3的流程如下图所示，回答下列问题：
（1）“步骤2”焙烧过程产生的废气为 _________。
（2）已知“步骤4”隔绝空气焙烧，则化学方程式为________（已知该过程产生的废气和废气1成分相同)。
（3）“固体2”的成分是_________，步骤5的分离方法是_________。
（4）写出步骤5的离子方程式__________。
（5）若原矿石质量为bkg，经过该过程获得的Fe3O4的质童为akg，则原矿石中铁元素的质量分数为________。
（6）该流程中存在较为明显的缺陷是____________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O 
Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
+H2O+CO2→
+
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋
＋2OH－
CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
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【题目】下列对氧化还原反应的分析中合理的是
A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂
B.KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原
C.凡是氧化还原反应都能造福人类
D.在反应2H2O
2H2↑+ O2↑中H2O是还原剂
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【题目】碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_________。
（2）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
（3）C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。
（4）石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm，其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在_________共价键，还有_________键。
（5）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(用含π分数形式表示，不要求写成百分数)。
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