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    8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（　　）
    A．不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离
    B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
    C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
    D．该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

    分析 A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引；
    B、钠极易被空气中的氧气氧化；
    C、该反应条件下铁的还原性比钠强；
    D、每生成1molH2，转移的电子为4mol．

    解答 解：A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，故A正确；
    B、钠极易被空气中的氧气氧化，所以将生成的气体在空气中冷却得不到钠，故B错误；
    C、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；
    D、每生成1molH2，转移的电子为4mol，所以每生成2 mol H2，转移的电子数约为8×6.02×1023，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．

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    18．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（　　）
    A．Cl2 和 NaClOB．Na2O2 和 H2O2C．NaOHD．SO2和活性炭

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    19．苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中．下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C9H7O2
    B．与丙炔酸（CH≡C-COOH）互为同系物
    C．是高分子化合物的单体
    D．1 mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应

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    16．运用有关原理，解决下列问题：（均在常温下进行）
    （1）pH=1的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，测得溶液pH=7，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为1；10．
    （2）测得0.01mol•L-1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L-1某一元碱（BOH）的pH为12，将这两种溶液等体积混合，混合溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（用“＞”表示），将混合前的两种溶液相比较，HA中水的电离程度较大（填“HA”或“BOH”）．
    （3）某NH4Cl溶液的pH为4，则由水电离出的c（OH-）=10-4mol/Lmol•L-1，用离子方程式表示该溶液pH＜7的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）将1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，则稀氨水的浓度为0.1mol•L-1（NH3•H2O的电离平衡常数Kb为2×10-5，溶液体积的变化忽略不计）．
    （5）纯碱是一种重要的化工原料，为探究该溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，呈红色，再滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的反应热△H=x-y kJ/mol
    B．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键放出x kJ能量
    C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
    D．该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发（填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）蒸发皿、玻璃棒．
    （2）残渣的主要成分为：氧化铁．
    （3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
    C．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    17．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗．其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（　　）
    A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）
    A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高熔点

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