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    下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）
    A、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B、NH4++H2O═NH4OH+H+
    C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
    D、NaCl+H2O═NaOH+HCl
    考点：离子方程式的书写,盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：A、醋酸根离子为弱酸根离子，在溶液中能够水解生成弱电解质醋酸；
    B、铵离子在溶液中的水解反应为可逆反应，应该使用可逆号；
    C、醋酸与氢氧化钠的反应为中和反应，不属于水解方程式；
    D、氯化钠为强电解质，氯离子和钠离子在溶液中不发生水解．
    解答： 解：A、醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正确；
    B、铵离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH4OH+H+，故B错误；
    C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O为中和反应方程式，不属于水解反应，故C错误；
    D、氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式书写、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写方法、盐类水解原理，注意明确盐的水解为可逆反应，必须使用可逆号．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学探究小组探究有机化合物A的结构简式，其基本过程如下：
    （1）取4.2g该有机化合物燃烧，将燃烧产物依次通入浓硫酸、足量澄清石灰水溶液，实验后，浓硫酸增重1.8g，生成碳酸钙的质量为20g，由此可确定A的最简式为
     
    ．
    （2）由质谱分析测定出A的相对分子质量为84，由此可确定A的分子式为
     
    ．
    （3）取8.4g A和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，由此可确定A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2    		正确；Cl2过量，可将
    Fe2+、I-均氧化
    BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O    		正确；酸式盐与碱反应
    生成正盐和水
    C过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-    		正确； 说明酸性：
    H2SO3强于HClO
    D1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶
    液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O    		正确：[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物
    质的量之比为2：3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    A、使用催化剂可以提高SO2的转化率
    B、增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
    C、反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
    D、2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含的总能量小于2mol SO3（g）所含的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的102倍
    C、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    D、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
    B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
    C、1.7g的OH-中含有的电子数为NA
    D、78g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小苏打溶液中滴加酚酞试液显红色，关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
    B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
    C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
    D、存在的电离平衡有：HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    C、在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
    D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为
     
     （取小数二位，下同）．
    ②该反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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