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    化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是(　　)

    A．明矾常做净水剂

    B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

    C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔

    D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

     

    D

    【解析】A项，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3呈胶状，可吸附水中的悬浮物，可以净水，正确；B项，Fe和Cu形成原电池，Fe作负极，易被腐蚀，正确；C项，NaHCO3用作发酵粉，正确；D项，Na、Mg着火时，应用沙子盖灭，错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)

     

    A．该装置图中至少存在两处明显错误

    B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4

    C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理

    D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉?KI试纸可以证明是否有氯气逸出

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2＋氧化为Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化为Fe3＋？

    环节一：理论推测

    部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2＋氧化为Fe3＋，他们思考的依据是________。

    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，还有同学认为Br2能将Fe2＋氧化为

    Fe3＋而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

    环节二：设计实验进行验证

    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。

    实验1：

    试管

    操作

    现象

    ①

    先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管

    溶液为黄色

    ②

    先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管

    溶液为黄色

     

    环节三：实验现象的分析与解释

    (1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2＋氧化，离子方程式为________。

    同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：

    实验2：

    操作

    应该观察到的现象

     

    (2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

    可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

    可能2：______________。

    实验3：进行实验以确定可能的原因。

    操作

    现象

    向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴KSCN溶液

    静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色

     

    同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：

    实验4：

    操作

    现象

    向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液

    静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

     

    你认为实验4设计的主要目的是________________。

    同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

    (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

     

    A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

    （1）B位于周期表第________周期第________族。

    （2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。

    （3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。

    （4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。

    （5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。

    (6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。

    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）

    A．D元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

    B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

    C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：

    （1）甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。

    B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。

    （2）乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。

    （3）丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：

    A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解产生H＋的缘故。

    B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+结合OH－的缘故。

    0.01 mol·L－1

    电解质溶液

    HF

    CH3COOH

    HCN

    NH3·H2O

    酸中H＋或碱

    中OH－的浓度/mol·L－1

    8.00×10－4

    1.32×10－4

    1.00×10－4

    1.33×10－4

     

    若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

    A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1

    B．所得溶液中含有NA个HCl分子

    C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)

     

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