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    某温度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K="O.25" ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始浓度如下表所示：

    下列判断不正确的是（     ）
    A．平衡时甲中和丙中H2的转化率相同
    B．平衡时乙中I2的转化率小于40%
    C．平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大
    D．反应平衡时,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅
    C
    反应前后体积不变，所以只要起始浓度的比值相等，反应就是等效的，即甲和丙的平衡状态相同，A正确。乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，所以可以增大碘的转化率。根据甲可知，若平衡时碘的转化率是x，则根据平衡常数可知，
    解得x＝0.2。即甲中碘的转化率是20％，则生成物碘化氢的浓度是0.004mol/L。乙虽然增大氢气的浓度，提高了碘的转化率，但转化率不可能达到40％，，所以碘化氢的浓度也不可能是0.008mol/L，B正确。C不正确。碘的浓度是丙中最大，乙中最小，所以D正确。答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。
    （1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是   （选填编号）。 
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （选填编号）。
    A．将H2O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He
    C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
    2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。
    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（  ）
    A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B．增大氢气的浓度可增大反应速率
    C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（ ）   
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
    B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
    C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
    D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
     
    时间 (s)浓度 mol·L-1
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    C(N2O4)
    		0.20
    		C1
    		0.10
    		C3
    		C4
    		C5
    C(NO2)
    		0.00
    		0.12
    		C2
    		0.22
    		0.22
    		0.22
     
    根据表格提供数据,请回答下列各小题：
    ⑴该反应的化学方程式为：                          
    表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
    ⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  
    在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
    （1）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA       vC（同上）。

    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n（NO2）/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n（N2O4）/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。
    ②100℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K的值为       。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是        mol/L
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为       。（结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
    B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
    C．增大压强有利于合成氨反应
    D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(     )
    A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是  （   ）
    A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
    B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
    C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
    D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

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