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14.根据所学知识,请回答下列问题:
(1)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)检测Fe2(SO43溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是取少量待测液于试管中,滴加几滴高锰酸钾溶液,若紫色退去,则含有FeSO4,反之则无.
(3)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,请写出表示该过程的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O.
(4)工业制备粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si.

分析 (1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(2)二价铁离子具有还原性,能够还原 高锰酸钾;
(3)酸性环境下过氧化氢氧化铜生成铜离子;
(4)二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳.

解答 解:(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)二价铁离子具有还原性,能够还原 高锰酸钾,所以检验二价铁离子可以用酸性的高锰酸钾溶液,离子方程式:取少量待测液于试管中,滴加几滴高锰酸钾溶液,若紫色退去,则含有FeSO4,反之则无;
故答案为:取少量待测液于试管中,滴加几滴高锰酸钾溶液,若紫色退去,则含有FeSO4,反之则无;
(3)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,反应生成硫酸铜和水,离子方程式:Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O;
故答案为:Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O;
(4)二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳,化学方程式:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si;
故答案为:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si.

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、离子的检验,明确物质性质及发生反应实质是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.硫化钠的电子式:
B.氯原子的结构示意图:
C.氢氧根离子的电子式:
D.质量数为146、中子数为54的铀(U)原子:${\;}_{54}^{146}$U

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知下面表格中的数据,
共价键 断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1共价键  断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1 共价键 断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1
 H-H 436H-Br  366Cl-Cl  243
 H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
 H-Cl 432 O=O 496 I-I151
根据上述表格中的数据,推断下列反应为吸热反应的是(  )
①2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)②H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)③H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)④2HI(g)═H2(g)+I2(g)
A.①④B.②③C.只有①D.只有④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各组物质中,互为同素异形体的是(  )
A.甲烷和乙烷B.丙烯和环丙烷C.金刚石和石墨D.35Cl 和37Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.2014年8月28日,第二届夏季青年奥林匹克运动会(以下简称“青奥会”)在南京奥体中心顺利闭幕.请完成下列与“青奥会”有关的填空.
(1)随着“青奥会”的举行,各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出.
①体育场馆需用大量的建筑材料.下列材料不属于硅酸盐材料的是a(填字母).
a.石灰石        b.水泥        c.玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料.下列金属材料最易发生腐蚀的是b(填字母).
a.铝合金        b.钢铁        c.纯铜
(2)“青奥会”期间,要保障运动员的营养与健康.
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证.氨基酸是组成蛋白质的基本单元,其分子中所含官能团是羧基(填名称)和氨基(填名称);脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油(填名称).
②运动员还要合理吸收维生素.维生素C的结构简式如图所示,其分子式为C6H8O6 ;在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的还原性(填“氧化”或“还原”).
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正,也有害运动员的身心健康.在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中,参赛选手不可服用的是麻黄碱.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:
(1)联氨是一种常用的还原剂,向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是固体逐渐变黑,并有气泡产生.
(2)联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg.
(3)与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是N2H4的用量少,不产生其他杂质(反应产物为N2和H2O),而Na2SO3产生Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 (  )
A.HA为强酸B.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+
C.图中X表示HA,Y表示H+,Z表示OH-D.该混合液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧.某活动小组准备使用如图装置制备LiH固体.

甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为e接a,b接f,g接d,加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl.
(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是除去锂表面的石蜡,然后快速把锂放入到石英管中.
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度.
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.(反应方程式:LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑.
(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为10:1.
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关实验操作的叙述错误的是(  )
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
C.中和滴定时.滴定管用所盛装的反应液润洗2~3 次.
D.分液操作中,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出

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