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    16．氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为-1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置．

    （1）氢化钙与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，
    该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：1．
    （2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
    （3）装置B的作用是：除去氢气中的水蒸气；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．

    分析 （1）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气；
    （2）有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸；
    （3）氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，H2在发生加热反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙，防止空气中的水蒸气进入C装置；检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显．

    解答 解：（1）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，该反应中氢化钙中的氢从-1价变为0价，水的氢从+1价变为0价，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，
    故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；1：1；
    （2）有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸，故正确的操作顺序为：②①④③，
    故答案为：②①④③；
    （3）氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，H2在发生加热反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙，故装置B的作用是：除去氢气中的水蒸气，检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显，
    故答案为：除去氢气中的水蒸气；无水硫酸铜．

    点评 本题以氢化钙制备为载体，考查实验基本技能与操作、对好题中的信息的利用、对实验装置的理解分析、物质分离提纯、实验方案设计等，本题测重基本实验操作能力考查，是对学生综合能力的考查，难度中等．

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    D、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水 的烧杯中；
    E、用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F、将已冷却至室温的硫酸溶  液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H、继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2 cm处；
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    C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和
    D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的

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