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    17．下列元素中，金属性最强的是（　　）
    A．钾B．钠C．镁D．铝

    分析 同周期自左而右，元素的金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，据此解答．

    解答 解：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，电子层增大，故金属性K＞Na，
    故金属性K＞Na＞Mg＞Al，
    故选：A．

    点评 本题考查同周期、同主族元素的递变规律，比较基础，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，其一氯代物有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    B．原子半径大小：Y＜X＜W
    C．氢化物的稳定性X＜Y
    D．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯酚的试剂瓶上有如下标识，其含义是（　　）
    A．腐蚀性、有毒B．自燃物品、易燃C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
    C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    D．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．电能是二次能源B．水力是一次能源
    C．天然气是一次能源D．蒸汽是一次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
     主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
    （4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是共价键，该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水中存在氢键．
    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
    （6）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是（写化学式）HBrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（　　）
    A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
    B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
    C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
    D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．电镀含铬废水的处理方法较多．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：
    已知：
    （1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作I的名称过滤，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣I的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3 （写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：
    ①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
    ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；
    ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．

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