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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(  )
A、剩余固体中一定不含FeB、溶液中一定含Fe2+C、加入KSCN溶液一定不变红色D、溶液中一定不含Fe3+
分析:Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为:Fe3+>Cu2+,Fe3+优先反应,固体有剩余,则反应后的溶液中一定不存在Fe3+;若剩余固体只有Cu,则反应后的溶液中一定Fe3+存在,一定存在Fe2+,可能含有Cu2+;若有Fe剩余,一定有铜生成,Fe3+和Cu2+无剩余,据此进行判断.
解答:解:①当固体为铁、铜时,溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的方程式为:2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+
②当固体为铜时,溶液中一定没有Fe3+,Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+
A.若铁过量,剩余的固体为铜和铁的混合物,故A错误;
B.固体有剩余,Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为:Fe3+>Cu2+,Fe3+优先反应,溶液中一定存在Fe2+,故B正确;
C.由于金属有剩余,溶液中一定不存在Fe3+,所以加入KSCN溶液一定不变红色,故C正确;
D.若金属剩余,氧化性强弱为:Fe3+>Cu2+,反应后溶液中一定不存Fe3+,故D正确;
故选A.
点评:本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较,题目难度中等,正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键,注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,已知:I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-.相关物质的溶度积常数见下表:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是Cu2+发生水解反应.由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水;
在干燥的HCl气流中加热脱水;

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成CuI(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用
淀粉溶液;
淀粉溶液;
作滴定指示剂,滴定终点的现象是
蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色;
蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色;

②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
95%
95%

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料.国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%.工业上常通过下列反应制备CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比.
(2)准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol?L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol?L-1 Ce(SO42溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO42溶液.有关反应的离子方程式为:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知相关物质的溶度积常数见下表:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入
 
,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=
 
.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是
 
 (用方程式表示).由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发.用文字叙述其原理:
 

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀(CuI).用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL(所发生的离子反应:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①可选用
 
作滴定指示剂,滴定终点的现象是
 

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
 

③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是(  )

A.FeCl2               B.FeCl3?                 C.CuCl                    D.CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是(  )

A.FeCl2

B.FeCl3?

C.CuCl

D.CuCl2

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