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【题目】下列离子方程式中正确的是

A澄清石灰水与稀盐酸反应CaOH22H===Ca22H2O

B氢氧化钡与硫酸反应OHH===H2O

C铜片插入硝酸银溶液中CuAg===Cu2Ag

D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg22OH===MgOH2

【答案】D

【解析】

试题分析:A、因为是澄清石灰水,需要拆写成离子,即OH+H=H2O,故错误;B、缺少一个离子反应方程式,正确应为:Ba2++2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故错误;C、反应前后电荷不守恒,故错误;D、符合离子反应,以及复分解反应,故正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1) 有银镜反应;(2) 加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解;(3) 与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失至无色,下列叙述正确的是

A. 几种物质都有 B. 有甲酸乙酯、甲酸

C. 有甲酸乙酯和甲醇 D. 有甲酸乙酯,可能有甲醇

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【题目】应用元素周期律分析,下列推断正确的是

A. 3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

B. (At)是第VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl

C. 2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

D. (Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

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【题目】下列关于物质的用途,叙述错误的是

A.过氧化钠可用作供氧剂

B.HF可以用于刻蚀玻璃

C.镁铝合金可用作制造飞机的材料

D.高纯硅用来制造光导纤维

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【题目】已知三价铁离子的氧化性比铜离子强。现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应,设还原产物为NO。下列结论:若只有一种氧化产物,则3c=8a;若只有二种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25c mol;若有三种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25c mol;若剩余金属0.5a mol,则氧化产物为一种或二种。其中正确的组合是

A.只有 B.①② C.②③ D.③④

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【题目】下列5个转化,其中不能通过一步反应实现的是

①SiO2→Na2SiO3 Fe(OH)2→Fe(OH)3 SiO2H2SiO3 Al2O3Al(OH)3 Na2O2NaCl

A.①② B③④ C③④⑤ D①⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Al条投入NaOH溶液中:AlOHH2O === AlO2-H2

B. 铜溶于稀硝酸中:Cu4H2NO3-=== Cu22NO22H2O

C. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-OH=== CO32H2O

D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32CH3COOH === CH3COOHCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ三种元素位于周期表中同一周期,其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则这三种元素原子序数的大小顺序是 ( )

A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. X>Z>Y D. Y>Z>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是(

A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B. 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的H =-183kJ/mol

C. 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的H = 183kJ/mol

D. 氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的H =-183kJ/mol

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