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    16．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列关于该电池说法错误的是（　　）
    A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag
    B．镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-═Mg2+
    C．当有24g Mg被氧化时，有108 g AgCl被还原
    D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

    分析 该原电池中，Mg失电子发生氧化反应而作负极，AgCl是正极，负极反应式为Mg-2e-═Mg2+，正极反应式为2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，根据转移电子守恒进行有关计算．

    解答 解：该原电池中，Mg失电子发生氧化反应而作负极，AgCl是正极，负极反应式为Mg-2e-═Mg2+，正极反应式为2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，
    A．正极上AgCl得电子发生还原反应，电极反应式为2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，故A正确；
    B．该反应中Mg失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Mg-2e-═Mg2+，故B正确；
    C．根据方程式知，如果有24gMg被氧化，则有216gAgCl被还原，故C错误；
    D．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，所以装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据元素化合价变化确定正负极及正负极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有下列5种有机物：
    ①CH2=CH2    ②CH3C≡CH  ③CH3CH2CH2OH    ④CH3OCH2CH3  ⑤
    请回答：
    （1）属于烃类的是①②⑤（填序号，下同），与①互为同系物的是⑤，与③互为同分异构体的是④．
    （2）用系统命名法给⑤命名，其名称为2-甲基-2-丁烯．
    （3）写出①加聚反应的方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．C、N、O、Cu等是中学化学常见的元素，请回答下列问题：
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．
    （2）光气分子（图）中含有3个σ键，1个π键，该分子的空间结构为平面三角形．
    （3）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）
    a．N      b．Fe3+    c．Cu d．Cr
    （4）某含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所有配位键的方向．

    （5）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu3N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乳酸的结构简式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有关乳酸的说法中正确的是（　　）
    A．乳酸中不含羟基
    B．乳酸不能发生消去反应
    C．乳酸与足量钠反应时物质的量之比为1：1
    D．乳酸与足量NaOH溶液反应时物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=a  kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b  kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=c kJ•mol-1
    △H=（2a+$\frac{b}{2}$-$\frac{c}{2}$） kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．（已知：还原性：Fe2+＞Br-）
    （1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系为x≥$\frac{3}{2}$n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molSiO2含有2NA个Si-O键
    B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA．
    C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA．
    D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（写出有关离子方程式）
    （2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
    （3）将0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．

    （1）已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为CH4+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CO+3H2．
    （2）将2.0molM和2.0mol H2O （ g ）通入1L的密闭容器中，发生反应（I），测得在一定的压强下反应（I）达到平衡M的转化率与温度的关系如图2．
    ①假设T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2O （ g ）表示该反应的平均反应速率为0.2．
    ②反应（I）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
    ③反应（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
    （3）关于反应（I）判断正确的是AB
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    （4）该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol X、1molY，则起始时该反应速率 V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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