下列关于物质的性质与应用相对应的是A．氯气有毒.不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应.可用于蚀刻印刷电路C．硫粉具有还原性.可用于制造黑火药D．Na2O2具有强氧化性.可用作呼吸面具的供氧剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于物质的性质与应用相对应的是

A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药

D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

【解析】

试题分析：A．氯气有毒，使用适量，使其溶于水，会与水发生反应产生盐酸和次氯酸，有杀菌消毒的作用，因此可用作自来水的杀菌消毒，错误；B．FeCl3溶液能与Cu反应，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故可用于蚀刻印刷电路，正确；C．硫粉具有氧化性，可用于制造黑火药，错误；D．Na2O2可以与呼吸产生的水和CO2发生反应产生氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，错误。

考点：考查关于物质的性质与应用的正误判断的知识。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷（解析版） 题型：填空题

(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为。

（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积 L。

（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -b kJ?mol-1

①该反应的平衡常数表达式为。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆(填＞、＜或＝)。

（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。

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室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是

A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7

B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)

C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)

D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．钛电极发生氧化反应

B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜

D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一

C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一

D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

(19分) （1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法：已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率，结果见图。

图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH_____0(填＞，=或＜)：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：________________________。

②电化学法：该法制氢过程的示意图如图。

反应池中反应的离子方程式是_____________________________；

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为___________________________________。

（2）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

①该电池的负极反应式__________________。②电池总反应的化学方程式__________________。

（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。

已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液的体积/ml	20.60	20.02	20.00	19.98

①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液___________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。

②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗；

B．锥形瓶洗净后未干燥；

C．滴定终了仰视读数

③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下表中对应关系错误的是

A	NaCl=Na++Cl-；NH3?H2ONH4++OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42-=BaSO4↓; HCO3-+OH-=CO32-+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均属于SO2的同一性质
D	Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； 3S+ 6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂