【题目】已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍,则X元素族序数不可能的是( )
A.0B.ⅡAC.ⅣAD.ⅥA
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜,也可用于湿法炼铜,湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A,流程如下:
(1)黄铜矿中Cu的化合价是______,反应I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。
(2)实验室在进行操作1时,除使用烧杯外,还需使用的玻璃仪器有___________。
(3)工业生产中的过滤操作多采用倾析法(倾析法:先把清液倾入漏斗中,让沉淀尽可能地留在烧杯内)分离出固体物质,下列适合用倾析法的有____________。
a.沉淀的颗粒较大 b.沉淀呈胶状 c.沉淀容易沉降 d.沉淀呈絮状。
(4)固体物质A的成分________(写名称),本流程中可实现循环使用的物质除水外还有_______________
(5)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气,高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁,写出对应的化学方程式_________________________________________。
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【题目】初中阶段:物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应;高中阶段:凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂,发生氧化反应;元素化合价降低的为氧化剂,发生还原反应;氧化反应和还原反应同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型,一定不是氧化还原反应的是____。(选填宇母序号)
A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应
(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中,该反应的还原剂是_____(填化学式)。
(3)下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是________。(多选,选填字母序号)
A.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.4P+5O22P2O5
C.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
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【题目】将少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭容器,在一定温度下发生反应: Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g),10min 后反应达平衡,此时c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中,不正确的是
A. 平衡时,容器内气体密度为40g/L。
B. 10min 内氧气的平均反应速率为0.005mol·(L·min)-1
C. 再加入少量AgSO4 固体,则反应均向正反应方向移动
D. 该温度下,2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常数为5×10-4
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【题目】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是( )
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
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【题目】稀有金属钌(Ru)的性质很稳定,耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 加热RuO2前,应先收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液,用于除去挥发出来的HCl气体
C. 结束反应时,先停止加热,待试管冷却到室温后再关闭活塞K
D. 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳
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【题目】MnO2可作氧化剂、催化剂和干电池中的去极化剂,通过图1装置焙烧MrCO3可以制取MnO2。
已知:2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) △H1=a kJ.mol-l
MnCO3 (s)=MnO(s)+CO2 (g) △H2=b kJ.mol-l
回答下列问题:
(1)写出图1装置中制取MnO2的热化学方程式:__________(△H用含a、b的代数式表示)。
(2)一定条件下,在1L恒容密闭容器中,该反应达到化学平衡时,CO2与O2的物质的量之比为m,氧气的物质的量为2 mol,则化学平衡常数K=__________。
(3)用真空抽气泵不断抽气的目的是___________(从化学平衡的角度回答)。
(4)某科研小组对碳酸锰与空气反应制备二氧化锰的条件(焙烧温度和气氛)进行了研究,获得三幅图(如图所示)。
①制备时焙烧温度为________,气氛条件为________。
②图2中是在常压(0.1 MPa)下获得的数据,试在图2中用虚线画出10 MPa下反应温度与转化率的关系图。__________________
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【题目】在25 ℃时,在容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
则下列叙述错误的是( )
A. 反应进行到5分钟时达到平衡
B. 25 ℃时,反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)
C. 增大压强可使反应速率减小
D. 从反应开始到5 min,用Z表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1
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