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    17．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（　　）
    A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸
    C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉

    分析 增大浓度、升高温度、形成原电池、增大接触面积等，均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．加热时，反应速率加快，故A不选；
    B．不用稀硫酸，改用浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；
    C．滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故C不选；
    D．铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硫酸的强氧化性，题目难度不大．

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    7．可逆反应3A（g）+B（g）?4C（g）达平衡的是（　　）
    A．单位时间内消耗amolB，同时生成3amolA
    B．容器内压强不再变化
    C．单位时间内消耗3amolA，同时生成4amolC
    D．3v（A）=v（B）=4v（C）

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    8．下列对硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
    B．浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应
    C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
    D．实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体

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    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸有强氧化性而稀硫酸无氧无性
    B．98%的硫酸（密度1.84g/cm3）与18.4mol/L的硫酸的浓度不同
    C．浓硫酸可以使胆矾晶体变白
    D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去NaCl固体中的NH4Cl杂质的最佳方法是（　　）
    A．结晶法B．加入烧碱溶液C．加热法D．加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向H2S溶液中加入下列物质：①SO2，②Cl2，③O2，④CuSO4，一定能使溶液酸性增强的是（　　）
    A．①③B．①②④C．②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，放出热量11.46kJ，表示该反应中和热的化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知铱的一种原子是${\;}_{77}^{191}$Ir，则191表示为（　　）
    A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    B．向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，CO32-的水解程度变小
    C．在FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KI固体，平衡不移动
    D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应

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