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    已知氮的氧化物可与NaOH溶液发生以下反应：
    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
    4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O 
    现将1mol NO与一定量的O2混合通入NaOH溶液中，恰好完全反应，得到纯净的钠盐溶液，该钠盐的质量为（　　）
    A、69gB、66g
    C、85gD、89g
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：元素及其化合物
    分析：依据反应特征分析，钠元素守恒，氮元素守恒且氮元素物质的量和钠元素物质的量相同，据此计算．
    解答： 解：根据题意，4NO+3O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O，
                 1mol            1mol
    该钠盐的质量为1mol×85g/mol=85g，
    故选C．
    点评：本题考查了化学方程式计算应用，主要是元素守恒的分析判断，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）．
    性质           元素8O16S34Se52Te
    单质溶点（°C）-218.4113450
    单质沸点（°C）-183444.6685989
    主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
    原子半径逐渐增大
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    请根据表回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是
     
    ．   
    （2）碲的化合价可能有
     
    ．
    （3）氢硒酸有较强的
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
     
    Al2Te3+
     
    ═
     
    Al（OH）3↓+
     
    H2Te↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1表示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料．
    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图2：

    ①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反应类型为
     
    ；Ⅲ的结构简式为
     
    ．
    ②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：
     
    ．
    ③由Ⅲ和Ⅰ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为
     
    ．
    （4）已知：+CH3COOH→聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为
     
    ．以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    C、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
    D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对表中各种烃的说法中正确的是（　　）
    123456789
    CH4C3H6C5H8C2H6C4H8     C3H8C5H10C7H12
    A、1、4、7对应的烃互为同系物，2、5、8对应的烃互为同系物
    B、第6种烃与等物质的量的溴加成，所得产物有2种，则该烃的结构有4种（不考虑顺反异构）
    C、第8种烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、1、4、7对应的烃中碳的质量分数逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在氯化铵的水溶液中，离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     

    （2）溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下述八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
      酸或碱电离常数（Ka或Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    HNO24.6×10-4
    HCN5×10-10
    HClO3×10-8
    NH3?H2O1.8×10-5
    请回答下列问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是
     
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
     
    （填序号）．
    A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
     
    （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
     
    ，溶液中各离子浓度大小的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成高分子的单体是（　　）
    A、乙酸、苯甲酸
    B、苯甲酸、乙醇
    C、对苯二甲酸、乙酸
    D、对苯二甲酸、乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属冶炼的说法中不正确的是（　　）
    A、热分解法适用于制备不活泼金属
    B、热还原法的常用还原剂为C、H2、CO、Al等
    C、电解法适用于制备不活泼金属
    D、水溶液中的置换法适用于较活泼金属制取不活泼金属

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