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    【题目】某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0该温度下的化学平衡常数表达式；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2（填“＞”、“＜”、“=”）

    【答案】K= ；＞
    【解析】解：由CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知，K= ，由△H＜0，可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2 ， 所以答案是：K= ；＞．
    【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

    练习册系列答案
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    C.苯、乙酸、己烯
    D.苯、乙醇、乙酸

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    A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
    B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C.化学方程式中n＞c+f
    D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    【题目】下列描述中，不符合生产实际的是(　　)
    A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
    B.电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极
    C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极
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    【题目】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
    A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
    B.含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）
    C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e﹣=4OH﹣
    D.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判断中正确的是

    A. 若(a+b) ＜ (c+d)，则反应一定能自发向右进行

    B. 若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b

    C. 若a+b = c+d，往含m mol气体的平衡体系中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于（m+n）mol。

    D. 若a+b = c，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

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    【题目】下列反应的离子方程式错误的是（ ）
    A.醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O
    B.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
    C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2O
    D.碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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    【题目】某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是(　　)
    A.泼上汽油焚烧
    B.倾倒入江河中
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