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    【题目】下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( ）

    A．CO2和SiO2

    B．Na和I2

    C．蔗糖和干冰

    D．金刚石和石墨

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．都含有共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；B．Na为金属晶体，含有金属键，I2为分子晶体，含有共价键，故B错误；C．蔗糖和干冰都为分子晶体，都含有共价键，熔化时都克服分子间作用力，故C正确；D．金刚石为原子晶体，融化时断裂共价键，石墨为混合晶体，融化时克服共价键和分子间作用力，二者不同，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

    已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

    （1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。

    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是____________。C→D的反应类型是_______。

    （3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________。

    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。

    （5）符合以下条件的D的同分异构体有_________种（不考虑空间异构）。

    ①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应

    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为 （ ）

    ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

    A．①③ B．③② C．③① D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取1．7700g 样品，配制成100．00mL 溶液A．

    ②准确量取25．00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0．5825g．

    ③准确量取25．00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

    （1）步骤②中滴定终点的现象为____________；

    （2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；

    （3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为____________；

    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）

    已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

    （1）写出乙烯的电子式 。

    （2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有 性。

    （3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。

    A．乙烯与溴水易发生取代反应

    B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应

    C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯

    （4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 ，发生的反应方程式为 。

    （5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为 ，B中的试剂为 。

    （6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）

    A．NaOH B．H2 C．NaCl D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料

    B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

    D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)2

    pH

    5.2

    3.1

    6.7

    9.4

    9.7

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ 。

    （2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：

    、

    。

    （3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： 。

    （4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 （填序号）。

    A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3

    （5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是 。

    （6）步骤⑧的分离方法步骤是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

    铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置是_________。

    （2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

    （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

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