Question

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

• A、0.2 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）
• B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）
• C、同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl  ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
• D、含有NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺的溶液中，离子浓度一定是c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒判断；
B．混合溶液呈中性，则c （OH^-）=c （H⁺），再根据电荷守恒判断c （NH₄⁺）、c （Cl^-）相对大小；
C．相同物质的量的浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度与铵根离子系数成正比，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度很小；
D．含有NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺的溶液中，如果c （H⁺）＞c （OH^-），再根据电荷守恒判断c （NH₄⁺）、c （Cl^-）相对大小．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+2c （H₂CO₃），故A错误；
B．混合溶液呈中性，则c （OH^-）=c （H⁺），再根据电荷守恒得c （NH₄⁺）=c （Cl^-），故B错误；
C．相同物质的量的浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度与铵根离子系数成正比，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度很小，则同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl  ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，故C正确；
D．含有NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺的溶液中，如果c （H⁺）＞c （OH^-），再根据电荷守恒得c （NH₄⁺）＜c （Cl^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液酸碱性、电荷守恒、质子守恒等知识点来分析解答即可，题目难度中等．