练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．为了达到表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．氯化钡溶液
    B．将溶液滴在pH试纸上
    C．加入Na2CO3溶液，观察现象
    D．加入足量铁粉，过滤
    E．硫氰酸钾（KSCN）溶液
    实验要求选项的标号
    （1）证明粗盐中含有少量CaCl2
    （2）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
    （3）检验氯化亚铁是否变质
    （4）证明某地雨水溶液呈酸性
    （5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl31

    分析 （1）氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，粗盐不能；
    （2）Na2SO4溶液与氯化钡反应生成白色沉淀，而NaCl不能；
    （3）变质混有铁离子，遇KSCN溶液为血红色；
    （4）利用pH试纸测定酸性；
    （5）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁．

    解答 解：（1）氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，粗盐不能，则选择C证明；
    （2）Na2SO4溶液与氯化钡反应生成白色沉淀，而NaCl不能，则选择A鉴别；
    （3）变质混有铁离子，遇KSCN溶液为血红色，则选择E检验；
    （4）利用pH试纸测定酸性，则选择B证明；
    （5）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选择D来除杂，
    故答案为：

    实验要求选项的标号
    （1）证明粗盐中含有少量CaCl2C
    （2）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液A
    （3）检验氯化亚铁是否变质E
    （4）证明某地雨水溶液呈酸性B
    （5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D
    ．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的电子排布式为1s22s22p2，Y的电子排布图为；
    （2）ZX2的分子式是CO2，YX2电子式是；
    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是CS2，该化合物中化学键的种类是极性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有一在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取3.50g该样品与1mol/L的盐酸100mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（　　）
    A．2.93gB．3.51gC．4.00gD．5.85g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为-3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（　　）
    A．1.5 molB．5.5 molC．3 molD．2.5 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4；C的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为离子键、共价键
    （3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为第四周期IB族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
    （1）还原沉淀法是处理含Cr2O72-和CrO42-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ转化}$Cr2O72-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ还原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第Ⅰ步存在平衡：
    2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
    ②根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
    □CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．请仔细看图，

    根据盖斯定律，△H4=△H1-△H2+△H3  （用△H1、△H2、△H3表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．盐酸与碳酸钠溶液反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag
    D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案